Etude Bibliographie
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Figure 3 : Types d’isothermes d’adsorption (Giles et al ,1960).
Afin d’étudier le phénomène d’adsorption, plusieurs modèles ont été proposés. Parmi les
modèles les plus utilisés on distingue :
a. Modèle de Freundlich
Le raisonnement de ce modèle était basé sur l’hypothèse que l’adsorbant possède une surface
hétérogène composée de classes de sites d’adsorption différents, chaque classe de site
d’adsorption suivant l’isotherme de Langmuir (l’adsorption en multicouche) (Limousin et
al.,2006).
Il repose sur l’équation empirique suivante:
qe = kf Ceq
1/n
Où : qe : capacité d'adsorption.
Ceq : concentration en équilibre d'adsorbant en solution.
Kf : caractérise le pouvoir adsorbant du support.
1 /í µí± : est l'affinité du soluté pour l'adsorbant et représente la pente de droite.
La forme logarithmique de cette équation est :
Log qe=Log Kf+1/n Log Ceq
Selon les valeurs de 1/n on distingue :
1/í µí±=1 : l’isotherme est linéaire de type C
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Figure 3 : Types d’isothermes d’adsorption (Giles et al ,1960).
Afin d’étudier le phénomène d’adsorption, plusieurs modèles ont été proposés. Parmi les
modèles les plus utilisés on distingue :
a. Modèle de Freundlich
Le raisonnement de ce modèle était basé sur l’hypothèse que l’adsorbant possède une surface
hétérogène composée de classes de sites d’adsorption différents, chaque classe de site
d’adsorption suivant l’isotherme de Langmuir (l’adsorption en multicouche) (Limousin et
al.,2006).
Il repose sur l’équation empirique suivante:
qe = kf Ceq
1/n
Où : qe : capacité d'adsorption.
Ceq : concentration en équilibre d'adsorbant en solution.
Kf : caractérise le pouvoir adsorbant du support.
1 /í µí± : est l'affinité du soluté pour l'adsorbant et représente la pente de droite.
La forme logarithmique de cette équation est :
Log qe=Log Kf+1/n Log Ceq
Selon les valeurs de 1/n on distingue :
1/í µí±=1 : l’isotherme est linéaire de type C