Etude Bibliographie
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I.7.4. Cinétique de l’adsorption
La cinétique de l’adsorption décrit la diminution de la concentration de l’adsorbat dans la
solution en fonction du temps de contact.
Pour étudier la cinétique, on détermine la capacité de fixation (qt) en fonction du temps.
L’équilibre d’adsorption est pratiquement atteint après un certain temps de contact adsorbantadsorbat.
Les deux relations représentent respectivement la quantité (qt) adsorbée à un temps (t) et le taux
d’élimination (E) :
𝑞 𝑡 = (𝐶 0 − 𝐶 𝑡 )𝑉 𝑚 𝑎
⁄
(1)
𝐸(%) = (𝐶 0 − 𝐶 𝑡 ) 𝐶 0
⁄ ∗ 100
(2)
qt : quantité adsorbée à un temps t (mg/g) ;
V : volume de la solution (l) ;
ma : Masse d’adsorbant (g) ;
C0 : concentration initiale de l’adsorbat (mg/l) ;
Ct : concentration de l’adsorbat à un temps t (mg/l).
La littérature fournie plusieurs modèles qui permettent d’examiner le ou les mécanismes qui
contrôlent le processus d’adsorption. Parmi ces modèles, on distingue le modèle de pseudopremier ordre (Modèle Lagergren), le modèle de pseudo-second ordre (Ho et McKay) et le
modèle de diffusion intra particulaire (Weber et Morris).
I.7.5. Isothermes d’adsorption
Cette isotherme est une courbe qui représente la relation entre la quantité adsorbée par unité de
masse et la concentration du soluté en solution. De telles courbes sont obtenues en laboratoire
à température constante.
En général, la concentration de l’adsorbat retenue par l’adsorbant est calculée par la différence
entre la concentration initiale du soluté C0 et la concentration finale du soluté C. la quantité de
soluté adsorbée à l’équilibre qe (mg/g) est donnée par l’équation suivante (Liu et al., 2013) :
𝑞 𝑒 = (𝐶 0 − 𝐶 𝑒 )𝑉 𝑚 𝑎
⁄
(3)
Soit :