Etude Bibliographie
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sans modification des propriétés de l’adsorbant. Elle est attribuable à l’attraction électrostatique
d’un soluté par une surface polarisée, afin de maintenir l’éléctroneutralité (Weber et al, 1991).
b.Adsorption chimique (chimisorption)
C’est un phénomène irréversible dû à des interactions chimiques entre l’adsorbant et l’adsorbât
où ce dernier s’accumule sur la surface du solide sur une seule monocouche (Koller, 2001),
Cette liaison est spécifique. On parle de complexation de surface lorsqu’un ion métallique réagit
avec un groupement anionique qui fonctionne comme un ligand inorganique (comme OH - , Cl -
), ainsi ces sites de surface forment des liaisons chimiques avec les ions en solution.
Tableau 4 : Distinction entre l’adsorption physique et l’adsorption chimique (Adamson et
Bowden, 1978).
Propriétés
Adsorption physique
Adsorption chimique
Température du
processus
Relativement basse
Plus élevé
Chaleur d’adsorption
< 10Kcal/mol environ
>10 Kcal/mol environ
Liaison
Physique Van der Waals
Chimique
Cinétique
Rapide, réversible
Lente, irréversible
Spécificité
Processus non spécifique
Processus très spécifique
Désorption
Facile
Difficile
Couches formées
Mono ou multicouches
Uniquement monocouche
I.7.3. Paramètres affectant l’adsorption
Il existe différents facteurs comme la nature d’adsorbant, d’adsorbat ou les conditions
opératoires qui peuvent influencer sur le processus d’adsorption (Bougdah, 2007) :
 Concentration de la solution en ions métallique.
 Quantité d’adsorbant.
 Acidité du milieu.
 Température du milieu.
Ces paramètres sont détaillés dans le chapitre 2.