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teneur des éléments nutritifs de l’herbier est variable selon la région. La baie de Calvi présente une
teneur faible en nutriment avec 0.4 µmol.L-1 d’azote (Gobert., 2002). L’absorption de l’azote par
les racines est supérieure à celle des feuilles (10 fois pour le NH4
+ et 2 fois pour NO3
-
) (Gobert.,
2002). Le NH4
+ est la forme principale de l’azote assimilée par les herbiers avec une concentration
moyenne dans l’eau interstitielle qui varie entre 1 et 180 µmol.L-1 (Touchette et Burkholder.,
2000). Il est produit à partir de la dégradation de l’azote organique par les microorganismes. Les
nitrates et les nitrites sont aussi assimilables par P. oceanica, soit directement soit après oxydation
par des bactéries aérobies (Gobert , 2002).
Le rapport C/N sert à déterminer la proportion des teneurs du carbone assimilée par rapport à celle
de l’azote dans les feuilles ou les rhizomes de l’herbier. Selon Di Leonardo et al (2009), le rapport
C/N permet de donner une estimation sur les origines des nutriments (anthropiques ou naturelles).
Ce rapport dépend de la région, de la saison et de la profondeur (Peirano et al., 2001).
1- Les isotopes stables
Les isotopes d’un même élément chimique existent sous des formes atomiques différentes. Ils
présentent le même nombre de protons (Z) mais diffèrent par le nombre de neutrons (N). On dit
qu’un isotope est stable lorsque le nombre de protons et le nombre de neutrons sont assez similaires
(N=Z ou Z
protons et les neutrons à l’intérieur de noyau. Par contre, un isotope instable correspond à l’état de
déséquilibre interne du noyau entre les protons et les neutrons. Les isotopes comme
13
C et
15 N sont
appelés des isotopes lourds, car ils présentent un faibles excès de neutrons. Ils sont moins important
que les isotopes légers qui eux ont un nombre égal de neutrons et de protons comme
12 C et
14 N.
Les isotopes légers ont une abondance importante dans la nature. Les isotopes stables sont des
isotopes non radiogéniques qui existent avec des différents abondances dans la nature. Ils ont le
même comportement chimique mais leurs masses différentes les amènent à ont des propriétés
physiques différentes. Cette petite différence peut être perceptible au cours d'une période de
réaction chimique ou procédé physique au cours duquel les rapports isotopiques varient sous
forme de fractionnement isotopique. La composition isotopiques et l’intégration des isotopes par
P. oceanica sont variables; elles sont dépendantes de la physiologie de la plante et des facteurs
environnementaux et saisonniers comme la température et la lumière (Vizzini et al., 2003).
L’analyse des isotopes stables (C et N) permet de mieux comprendre l’écologie des organismes
marins. Les isotopes stables du carbone et de l'azote sont de plus en plus utilisés dans les
écosystèmes marins et les études environnementaux. Ils permettent notamment d’étudier les
réseaux trophiques des herbiers, la physiologie des plantes (chaque producteur primaire peut avoir
son propre signature isotopique) (Lepoint et al., 2004) et les cycles du C et du N (Lepoint et al.,
2008). En plus, les isotopes stables sont utilisés comme traceurs de la pollution anthropique du
teneur des éléments nutritifs de l’herbier est variable selon la région. La baie de Calvi présente une
teneur faible en nutriment avec 0.4 µmol.L-1 d’azote (Gobert., 2002). L’absorption de l’azote par
les racines est supérieure à celle des feuilles (10 fois pour le NH4
+ et 2 fois pour NO3
-
) (Gobert.,
2002). Le NH4
+ est la forme principale de l’azote assimilée par les herbiers avec une concentration
moyenne dans l’eau interstitielle qui varie entre 1 et 180 µmol.L-1 (Touchette et Burkholder.,
2000). Il est produit à partir de la dégradation de l’azote organique par les microorganismes. Les
nitrates et les nitrites sont aussi assimilables par P. oceanica, soit directement soit après oxydation
par des bactéries aérobies (Gobert , 2002).
Le rapport C/N sert à déterminer la proportion des teneurs du carbone assimilée par rapport à celle
de l’azote dans les feuilles ou les rhizomes de l’herbier. Selon Di Leonardo et al (2009), le rapport
C/N permet de donner une estimation sur les origines des nutriments (anthropiques ou naturelles).
Ce rapport dépend de la région, de la saison et de la profondeur (Peirano et al., 2001).
1- Les isotopes stables
Les isotopes d’un même élément chimique existent sous des formes atomiques différentes. Ils
présentent le même nombre de protons (Z) mais diffèrent par le nombre de neutrons (N). On dit
qu’un isotope est stable lorsque le nombre de protons et le nombre de neutrons sont assez similaires
(N=Z ou Z
protons et les neutrons à l’intérieur de noyau. Par contre, un isotope instable correspond à l’état de
déséquilibre interne du noyau entre les protons et les neutrons. Les isotopes comme
13
C et
15 N sont
appelés des isotopes lourds, car ils présentent un faibles excès de neutrons. Ils sont moins important
que les isotopes légers qui eux ont un nombre égal de neutrons et de protons comme
12 C et
14 N.
Les isotopes légers ont une abondance importante dans la nature. Les isotopes stables sont des
isotopes non radiogéniques qui existent avec des différents abondances dans la nature. Ils ont le
même comportement chimique mais leurs masses différentes les amènent à ont des propriétés
physiques différentes. Cette petite différence peut être perceptible au cours d'une période de
réaction chimique ou procédé physique au cours duquel les rapports isotopiques varient sous
forme de fractionnement isotopique. La composition isotopiques et l’intégration des isotopes par
P. oceanica sont variables; elles sont dépendantes de la physiologie de la plante et des facteurs
environnementaux et saisonniers comme la température et la lumière (Vizzini et al., 2003).
L’analyse des isotopes stables (C et N) permet de mieux comprendre l’écologie des organismes
marins. Les isotopes stables du carbone et de l'azote sont de plus en plus utilisés dans les
écosystèmes marins et les études environnementaux. Ils permettent notamment d’étudier les
réseaux trophiques des herbiers, la physiologie des plantes (chaque producteur primaire peut avoir
son propre signature isotopique) (Lepoint et al., 2004) et les cycles du C et du N (Lepoint et al.,
2008). En plus, les isotopes stables sont utilisés comme traceurs de la pollution anthropique du