Chapitre III : Matériels et méthodes
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2.5. Demande chimique en oxygène (DCO)
▪ Principe
La DCO permet d’apprécier la concentration en matières organiques ou minérales,
dissoutes ou en suspension dans l’eau, au travers de la quantité d’oxygène nécessaire à
leur oxydation chimique totale. Ainsi, par la mesure de la DCO, on pourra évaluer la
charge polluante d’une eau usée en matières organiques avant et après un traitement
physique, chimique ou biologique afin de contrôler le fonctionnement d’une STEP et
l’activité des microorganismes.
Dans des conditions opératoires bien définies, certaines matières contenues dans l’eau
sont oxydées, sous reflux durant 120 minutes à la température d’ébullition (150 °C),
par le dichromate de potassium (K2Cr2O7) en milieu acide (H2SO4) et en présence des
sulfates d'argent (AgSO4) comme catalyseur. Un agent masquant, les sulfates de
mercure (HgSO4), permet d’éviter l’interférence éventuelle des chlorures. L’excès de
dichromate introduit est dosé par un réducteur, le sel de Mohr ((NH4)2Fe (SO4)2.6H2O),
on peut ainsi remonter à la quantité de dichromate consommé par les matières
oxydables. Une à deux gouttes de l’indicateur Féroïenpermet de détecter la fin du
dosage.
Les réactions peuvent être schématisées comme suit :
❖ Oxydation des substances (s*) présentes dans l’eau :
K2Cr2O7 + H2SO4 + S*
Cr
3+
+ produits d’oxydation
❖ Intervention d’un agent masquant
Pour éviter l’oxydation des ions chlorures en chlore, on utilise le sulfate de mercure (II)
qui complexe les ions Cl
- :
Hg
2+ + 2 C1
-
HgC12
❖ Réaction de dosage
Cr2O7
- + Fe
2+
Cr
3+ + Fe
3+
Catalyse
ur