Généralités
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❖ Un aspect dynamique avec le renouvellement de l’eau de surface et son transfert en
profondeur ;
❖ Un aspect thermodynamique avec les différences de pression partielle du CO2 entre
l’océan et l’atmosphère ;
❖ Un aspect cinétique avec les transferts de gaz à l’interface océan-atmosphère.
Le CO2 dissous réagit avec l’eau pour former les ions bicarbonate et carbonate. Ces réactions
sont régies par une série d’équilibres chimiques décrits ci-dessous.
Pour estimer le système des carbonates dans l’eau de mer, quatre indicateurs sont
communément mesurés : le log négatif de la concentration en ions hydrogène (pH),
l’alcalinité totale (Total Alkalinity, TA) ,le carbone inorganique dissous (Dissolved Inorganic
Carbon, DIC) et la pression partielle de CO2 (pCO2), (Millero, 2007)
1.1.3.1 Le PH :
Le pH, potentiel hydrogène, mesure l’activité des protons en solution (Wimart-Rousseau,
2021). Dans l'eau de mer, le pH est gouverné essentiellement par le système des carbonates. Il
est compris, généralement, entre 7,9 et 8,4 (Pilson, 2012) .Une addition de CO2 dans l'eau de
mer par transfert de CO2 atmosphérique, par respiration ou par oxydation de la matière
organique, favorise la formation des acides carboniques, des ions d'hydrogène et des ions
K1=
[𝐻𝐶𝑂 3
− ]∗[𝐻 + ]
[𝐶𝑂 2 ]
K2 =
[𝐶𝑂 3
2− ]∗[𝐻 + ]
[𝐻𝐶𝑂 3
− ]
Figure 03: Processus d’acidification de l’océan et constante d’équilibre. (Figuerola et
al., 2021 modifié)