Chapitre1•Introductionetconceptsfondamentaux
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et les molécules ont la liberté de mouvement. Par conséquent, les liquides peuvent être
facilement déformés (sans avoir la possibilité d’être très fortement comprimés comme
pour les gaz) mais peuvent, par exemple, être versés dans des récipients ou s’écouler dans
un tube. Les gaz (air, oxygène…) ont un espace entre les molécules encore plus grand et
ont des forces intermoléculaires de cohésion extrêmement petites et par conséquent ils
sont très facilement déformables et compressibles (ils peuvent remplir complètement le
volume d’un récipient quelconque dans lequel ils sont placés).
A
B
C
Figure1.3–Structuresmoléculaires.A:solide,B:liquide,C:gaz.
Les principales différences entre un solide et un liquide peuvent être résumées dans
le Tabelau 1.1
Tableau1.1–Différencesentreunsolideetunliquide.
SOLIDE
LIQUIDE
Æ Structure compacte
(voir Figure 1.3)
Æ Structure moins compacte
(voir Figure 1.3)
Forces attractives entre molécules plus
grandes Æ Molécules plus serrées
a
a
t = F/A~a
Pas de résistance Æ déformation
SOLIDE
LIQUIDE
Æ a ~ contrainte tangentielle jusqu’à
une certaine limite sinon il y a rupture
du matériau
Æ pas de déformation fixe mais déformation continue tant que la contrainte
visqueuse est appliquée
Æ peut revenir à sa forme initiale
lorsque la contrainte est éliminée
Æ ne peut jamais revenir à sa forme
initiale
9782100549337-Livre.indb 4
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