Chimie des solides
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3°) Comparer le transfert de charge obtenu avec la valeur trouvee par
la methode de Mulliken-Jaffe. Donnees : Ba (a = 2,79 volts, b = 3,93
volts par electron) et I (a = 10,26 volts, b = 9,38 volts par electron).
Exercice 1.3
A partir du tableau 1.16, calculer 1'energie des orbitales d du cuivre
quand celui-ci est entoure de 4 ligands distribues selon un plan carre.
Comparer 1'energie de stabilisation des orbitales moleculaires de cette
geometric avec 1'ESOM de 1'octaedre.
Exercice 1.4
Dans le compose KCrFS, le chrome possede un nombre de coordination 6. L'analyse structurale permet d'obtenir les distances Cr-F : on
localise 2 atonies de fluor a 200 pm de 1'atome de chrome et 4 atonies de
fluor distants de 214 pm. Expliquer cet ecrasement de 1'octaedre. Par
contre, dans K 2 CuF 4 , on observe une elongation de 1'octaedre avec
4 atonies de fluor a 192 pm de 1'atome de cuivre et 2 atomes de fluor a
222 pm. Quelle est la difference avec le premier cas ? En deduire les diagrammes d'orbitales moleculaires en accord avec ces deux resultats.