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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
Exercices
Exercice 1.1
Pauling a defini 1'electronegativite d'un atome comme une mesure de
son pouvoir d'attirer les electrons a lui.
Allred et Rochow ont propose de prendre comme mesure absolue de
1'electronegativite d'un atome dans une molecule la force d'attraction electrostatique F s'exercant entre la charge effective Z eff et un electron supplementaire place dans le groupe de Slater le plus externe. Get electron
est suppose se situer a une distance r du noyau egale au rayon covalent
r cov de 1'atome.
1°) Tracer la courbe « electronegativite de Pauling %
p » en fonction de
Z e ff7 (r cov )
2 pour les atomes suivants, dont on donne la valeur de r cov
(en pm) :
Li(122,5), Be(89), B(80), C(77), N(74), O(74), F(72), Si(117), P(110),
S(104) Cl(99).
Les valeurs de %
p sont :
Li(l), Be(l,5), B(2), C(2,5), N(3,05), O(3,5), F(4), Si(l,9), P(2,15),
S(2,06), Cl(3).
2°) Dire pourquoi la definition de Allred et Rochow est plausible.
Exercice 1.2
Determination du transfert de charge dans 1'iodure de baryum BaI 2
par la methode de Sanderson :
1°) Calculer 1'electronegativite intermediate <%>, moyenne
geometrique des electronegativites atomiques apres leur egalisation. En deduire la variation A# = <%> - X
s de chaque element
apres formation de la molecule.
2°) En deduire A# c , variation de ^ quand 1'element acquiert une
charge entiere (charge formelle), et en deduire le transfert de
charge entre atomes dans le solide. Calculer le rayon ionique de
Sanderson. On donne pour chacun des elements :
Ba
I
Jf
0,78
3,84
r c (pm)
198
133
Parametre
de Sanderson
B
34,8
138,4
ments