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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
Ainsi, pour NaF, on obtient, d'apres les valeurs du tableau 1.7 :
Cela signifie, comme nous 1'avons vu, que les electrons de liaison sont
partiellement transferes de 1'atome le moins electronegatif vers 1'atome
le plus electronegatif. Chaque atome acquiert ainsi une charge partielle
8, qui est definie comme le rapport de la variation de son electronegativite A£ lorsqu'il est implique dans un solide sur la variation de son electronegativite A# c lorsqu'il devient completement ionique :
II convient de remarquer qu'il est alors necessaire d'avoir un etat de
reference et 1'etat choisi par Sanderson est celui de NaF avec 75 % de
liaison ionique. Cette valeur est totalement justifiee par les consequences de ce choix. En outre, il est necessaire de supposer que 1'electronegativite varie lineairement avec la charge. Sanderson a montre
alors que cette variation d'electronegativite A# c d'un element, lorsqu'il
acquerait une charge unitaire positive ou negative, pouvait etre
representee par la formule :
Les valeurs de A^ c sont reportees dans le tableau 1.13. La variation
d'electronegativite d'un element, lors de la formation d'une liaison, a
une influence directe sur la valeur de son rayon ionique. Celui-ci varie
done non seulement en fonction du nombre de coordination, mais aussi
en fonction de la charge partielle 8, selon la relation r s = r c - B£ ou r c est
le rayon atomique de 1'element considere et B une constante. Les
TAB. 1.13 - Parametres de Sanderson.
element
x
r
c (P
m )
B
A# c
r { (pm)
Li
Na
K
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
F
Cl
o
I
0,74
0,70
0,42
0,28
1,99
1,56
1,22
1,06
0,78
5,75
4,93
5,21
3,84
134
154
196
235
91
138
174
191
198
68
99
70
133
81,2
76,3
95,6
96,3
33,0
34,9
55,0
42,9
34,8
92,5
119,1
440,1
138,4
1,77
1,74
1,35
1,10
2,93
2,60
2,30
2,14
1,93
4,99
4,62
4,75
4,08
53
78
100
139
58
103
119
148
163
161
218
110
271
Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
Ainsi, pour NaF, on obtient, d'apres les valeurs du tableau 1.7 :
Cela signifie, comme nous 1'avons vu, que les electrons de liaison sont
partiellement transferes de 1'atome le moins electronegatif vers 1'atome
le plus electronegatif. Chaque atome acquiert ainsi une charge partielle
8, qui est definie comme le rapport de la variation de son electronegativite A£ lorsqu'il est implique dans un solide sur la variation de son electronegativite A# c lorsqu'il devient completement ionique :
II convient de remarquer qu'il est alors necessaire d'avoir un etat de
reference et 1'etat choisi par Sanderson est celui de NaF avec 75 % de
liaison ionique. Cette valeur est totalement justifiee par les consequences de ce choix. En outre, il est necessaire de supposer que 1'electronegativite varie lineairement avec la charge. Sanderson a montre
alors que cette variation d'electronegativite A# c d'un element, lorsqu'il
acquerait une charge unitaire positive ou negative, pouvait etre
representee par la formule :
Les valeurs de A^ c sont reportees dans le tableau 1.13. La variation
d'electronegativite d'un element, lors de la formation d'une liaison, a
une influence directe sur la valeur de son rayon ionique. Celui-ci varie
done non seulement en fonction du nombre de coordination, mais aussi
en fonction de la charge partielle 8, selon la relation r s = r c - B£ ou r c est
le rayon atomique de 1'element considere et B une constante. Les
TAB. 1.13 - Parametres de Sanderson.
element
x
r
c (P
m )
B
A# c
r { (pm)
Li
Na
K
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
F
Cl
o
I
0,74
0,70
0,42
0,28
1,99
1,56
1,22
1,06
0,78
5,75
4,93
5,21
3,84
134
154
196
235
91
138
174
191
198
68
99
70
133
81,2
76,3
95,6
96,3
33,0
34,9
55,0
42,9
34,8
92,5
119,1
440,1
138,4
1,77
1,74
1,35
1,10
2,93
2,60
2,30
2,14
1,93
4,99
4,62
4,75
4,08
53
78
100
139
58
103
119
148
163
161
218
110
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