Chimie des solides
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On retrouve alors le potential chimique fj. de 1'electron defini par :
Pour 1'atome neutre [(n - z) = 0], on pose fj° = -%°, d'ou 1'expression du
potentiel chimique :
et
On a represente, sur les figures 1.18 et 1.19, les electronegativites
respectives d'un element A et d'un element B, A etant moins electronegatif que B. Leur electronegativite j£ absolue est represented par la
pente de la tangente a la courbe Energie = f (n - z) pour n - z = 0.
Lors de la formation d'une liaison chimique entre ces deux atonies A
et B, Aperd <5h tandis que B gagne <5n a 1'equilibre, c'est-a-dire lorsque la
liaison s'est formee ; Sanderson a postule 1'egalisation des electronegativites, ce qui n'est rien d'autre que 1'egalite des potentiels chimiques.
Nous avons alors :
ou
FlG. 1.18- Evolution de 1'energie d'un element A peu electronegatif en fonction
du nombre d'electrons et electronegativite absolue.
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On retrouve alors le potential chimique fj. de 1'electron defini par :
Pour 1'atome neutre [(n - z) = 0], on pose fj° = -%°, d'ou 1'expression du
potentiel chimique :
et
On a represente, sur les figures 1.18 et 1.19, les electronegativites
respectives d'un element A et d'un element B, A etant moins electronegatif que B. Leur electronegativite j£ absolue est represented par la
pente de la tangente a la courbe Energie = f (n - z) pour n - z = 0.
Lors de la formation d'une liaison chimique entre ces deux atonies A
et B, Aperd <5h tandis que B gagne <5n a 1'equilibre, c'est-a-dire lorsque la
liaison s'est formee ; Sanderson a postule 1'egalisation des electronegativites, ce qui n'est rien d'autre que 1'egalite des potentiels chimiques.
Nous avons alors :
ou
FlG. 1.18- Evolution de 1'energie d'un element A peu electronegatif en fonction
du nombre d'electrons et electronegativite absolue.