Chimie des solides
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On voit que la difference entre les electronegativites et les duretes de
1'atome et de 1'ion proviennent surtout de 1'ecart existant entre les energies
d'ionisation et qu'un ion est beaucoup plus dur qu'un atome neutre.
Comparons maintenant Tl et Tl
+
. Les potentiels d'ionisation de Tl
sont li = 6,llev et I 2 = 20,43 eV tandis que son affinite electronique est
de 0,31 ev. En operant de la meme maniere qu'avec le sodium, on
trouve pour le thallium :
On constate que les duretes des atomes sont proches tandis que celles
des ions sont differentes, Na
+ est un ion dur tandis que Tl
+ est un ion
mou. Nous avons reporte dans le tableau 1.10 les electronegativites des
ions, en precisant les ions durs, intermediates et mous.
Nous avons represente, sur la figure 1.17, les differentes grandeurs
definies precedemment. A cette occasion, on peut introduire la notion
d'orbitales frontieres qui sont la derniere orbitale occupee et la premiere
FlG. 1.17- Schema energetique reliant 1'electronegativite et la durete en fonction du potentiel d'ionisation et de 1'affinite electronique.