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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
atome A molecule AB
atome B
FlG. 1.12 - Contribution ionique Ej a 1'energie inter-orbitalaire AE entre 1'OM
liante et 1'OM antiliante d'une molecule AB.
On peut alors, dans un solide reel, relier E t a 1'energie moyenne des
orbitales atomiques s et p impliquees dans la liaison. Ej est egal a la
difference de deux parametres caracteristiques %
PV propres a chacun
des elements et qui sont, en fait, des electronegativites de type Allen.
L'energie Ei s'interprete comme la difference d'electronegativite entre
les deux elements A et B.
Mais, si Ton se reporte a la definition de Ej (cf. figure 1.12), on voit
que la difference d'electronegativite est, tout simplement, 1'ecart energetique entre les orbitales atomiques de valence qui contribuent a la liaison chimique. L'orbitale liante a pour expression generale :
A partir des coefficients des orbitales, Phillips a introduit un caractere ionique partiel f t defini par :
Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
atome A molecule AB
atome B
FlG. 1.12 - Contribution ionique Ej a 1'energie inter-orbitalaire AE entre 1'OM
liante et 1'OM antiliante d'une molecule AB.
On peut alors, dans un solide reel, relier E t a 1'energie moyenne des
orbitales atomiques s et p impliquees dans la liaison. Ej est egal a la
difference de deux parametres caracteristiques %
PV propres a chacun
des elements et qui sont, en fait, des electronegativites de type Allen.
L'energie Ei s'interprete comme la difference d'electronegativite entre
les deux elements A et B.
Mais, si Ton se reporte a la definition de Ej (cf. figure 1.12), on voit
que la difference d'electronegativite est, tout simplement, 1'ecart energetique entre les orbitales atomiques de valence qui contribuent a la liaison chimique. L'orbitale liante a pour expression generale :
A partir des coefficients des orbitales, Phillips a introduit un caractere ionique partiel f t defini par :