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Chapitre 5 : Thermodynamique de Vetat solide
Au voisinage de x = 1, on peut remplacer I'activite de Raoult par la
fraction molaire.
Par centre, lorsque x -> 0 (Cu en solution diluee), le solute suit
la loi de Henry. On exprimera le potentiel chimique du cuivre sous la
forme :
L'etat de reference, qui permet de definir un etat standard avec a
H = 1,
est obtenu en prenant x = 1. Get etat correspond au cuivre pur dont
I'activite suit la loi de Henry, extrapolee a x = 1. On dit que 1'etat de
reference est le cuivre en solution infiniment diluee, c'est-a-dire le cuivre
pur dans une solution hypothetique qui suivrait la loi de Henry. On a done
a
H = 1 pour x = 1.
En comparant les deux expressions de jj, (5.25 et 5.26) qui representent le meme potentiel, on obtient :
En comparant les deux etats de reference, on a
quand x-» 0
d'ou
Si on connait a
R , on peut calculer /
R = f(x), done 7°
R par extrapolation
a x = 0. On en deduit :