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Chapitre 4 : Structure electronique des solides : metaux et oxydes
TAB. 4.4 - Proprietes electroniques de quelques dioxydes.
Dioxyde
titane
vanadium
chrome
molybdene
tungstene
rhenium
osmium
ruthenium*
structure du
metal
3d
2 4s
2
3d
3 4s
2
3d
5 4s
1
4d
5 5s
1
4d
4 5s
2
5d
5 6s
2
5d
6
6s
2
4d
7 5s
1
structure de
bande
(CT s )
4 (o p )
8 (^ p )
4 (t 2g )°
(CT s )
4
(o p )
8
(^ p )
4
(t 2g )
1
proprietes
electroniques
resistivite
a 300K (Q.m)
isolant
metal
5106
(T > 370 K)
(cr s )
4 (a p )
8 (;r p )
4 (t 2g )
2
metal
((J s )
4 ( 8 (7r p )
4 (t 2g )
2
(C7 s )
4
(d p )
8
(;r p )
4
(t 2g )
2
((T s )
4 (c7 p )
8 (^)
4 (t 2g )
3
((7 s )
4
((7 p )
8
(7T p )
4
(t 2g )
3
(CT s )
4 (a p )
8 (7T p )
4 (t 2g )
6
metal
metal
metal
metal
metal
3 106
3 10^
3 105
io6
6 lO'
7
2 lO'
7
FlG. 4.20 - Diagramme de bandes du dioxyde V 2 O 4 de structure monoclinique.
Le nombre d'orbitales et d'etats est double par rapport au monomere VO 2 . Les
niveaux t// conduisent a des niveaux Hants et antiliants. Seul le niveau liant est
occupe par deux electrons, conduisant a un systeme isolant.
On remarque alors que les niveaux atomiques t//, en 1'occurrence les
deux niveaux lies aux 2 atomes de vanadium couples, vont donner un
niveau liant de type a totalement occupe, en dessous de la bande t*i