Chimie des solides
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FlG. 4.17 - Interactions des orbitales atomiques hybrides sp
2 de 1'atome
d'oxygene C avec les orbitales e s des atomes de titane M l5 M 2 et M 3 .
2. liaisons Trpar interactions metal (p et t 2g ) - oxygene (p ± ): elles sont
a 1'origine des bandes n liantes anioniques et ;r* antiliantes cationiques ;
3. liaisons directes metal-metal par les OAt// le long de 1'axe c,
qualifiees de t 2 g-t 2 g : elles forment les sous-bandes t// et t_L (cf.
figure 4.18).
On peut alors schematiser, sur la figure 4.19, un diagramme de bandes de TiO 2 .
Comme precedemment, pour determiner le taux d'occupation des
bandes, il suffit de se rapporter a une unite formulaire ou motif.
Les deux atomes d'oxygene vont apporter 4 electrons s par motif MO 2 ,
12 electrons p qui se repartissent en 8 electrons participant a des
liaisons o, et 4 electrons participant a des liaisons n. En effet, dans
la structure rutile, chaque atome d'oxygene se trouve au centre d'un
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FlG. 4.17 - Interactions des orbitales atomiques hybrides sp
2 de 1'atome
d'oxygene C avec les orbitales e s des atomes de titane M l5 M 2 et M 3 .
2. liaisons Trpar interactions metal (p et t 2g ) - oxygene (p ± ): elles sont
a 1'origine des bandes n liantes anioniques et ;r* antiliantes cationiques ;
3. liaisons directes metal-metal par les OAt// le long de 1'axe c,
qualifiees de t 2 g-t 2 g : elles forment les sous-bandes t// et t_L (cf.
figure 4.18).
On peut alors schematiser, sur la figure 4.19, un diagramme de bandes de TiO 2 .
Comme precedemment, pour determiner le taux d'occupation des
bandes, il suffit de se rapporter a une unite formulaire ou motif.
Les deux atomes d'oxygene vont apporter 4 electrons s par motif MO 2 ,
12 electrons p qui se repartissent en 8 electrons participant a des
liaisons o, et 4 electrons participant a des liaisons n. En effet, dans
la structure rutile, chaque atome d'oxygene se trouve au centre d'un