Chapitre 3
Structure electronique des
solides : generalites
C
OMME dans les molecules, la liaison chimique dans les solides se fait
par 1'intermediaire des electrons de valence des atomes qui forment
le reseau cristallin. La description et 1'etude des niveaux d'energie de ces
electrons permettent d'en deduire la structure electronique des solides.
Ceux-ci peuvent etre classes en trois grandes families selon le type de
liaison assurant la cohesion du solide. On peut distinguer :
- les metaux et la liaison metallique ;
- les semi-conducteurs et la liaison covalente ;
- les isolants et la liaison ionique.
3.1 Metaux et liaison metallique
1 Definition
La majorite des elements, dans leur etat standard (25 °C et 1 atmosphere), se trouvent sous forme de solides metalliques ayant les caracteristiques suivantes :
- ils sont conducteurs electriques et thermiques ;
- ils sont malleables (peuvent se mettre sous forme de feuilles) ;
- ils sont ductiles (peuvent se mettre sous forme de fils) ;
- ils presentent 1'eclat metallique (pouvoir reflecteur eleve).