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CHAP. 4 – POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT D’UN MÉLANGE
à p ∗
1 = 2790 Pa pour le propan-1-ol et p ∗
2 = 6020 Pa pour le propan-2-ol.
L’expression analytique des courbes p i est donc :
p i = x
i .p
∗
i .
Cette loi déduite de l’expérience est connue sous le nom de loi de RAOULT.
Des mélanges liquides pour lesquels la pression partielle de chaque constituant est
proportionnelle à la fraction molaire de ce constituant en phase liquide et à la pression
de vapeur saturante à la température d’étude, et ce quelle que soit la composition sont
qualifiés de mélange idéaux.
Remarque. Ce comportement est rare et de façon générale, il n’existe pas de relation
simple, valable quelle que soit la composition, entre pression partielle d’un constituant en phase gazeuse et composition de la phase liquide. Néanmoins, ce comportement sert de point de départ à l’étude des phases condensées. Ici, le comportement de
mélange idéal est dû à l’analogie de structure entre les deux molécules constitutives :
même fonction chimique, même taille de la chaîne carbonée.
L’étude expérimentale des mélanges réels quelconques conduit aux résultats suivants
donnés ici comme compléments au strict programme.
b) Diagramme à déviation positive
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
x l
Pression
L o i d e R a o u l t
L o i d e R a o u l t
Figure 4.3 – Pressions partielles et totale de la phase gazeuse en équilibre avec une phase
liquide pour un mélange réel à déviation positive
Les lignes en pointillés représentent les lois de RAOULT (comportement idéal). La
CHAP. 4 – POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT D’UN MÉLANGE
à p ∗
1 = 2790 Pa pour le propan-1-ol et p ∗
2 = 6020 Pa pour le propan-2-ol.
L’expression analytique des courbes p i est donc :
p i = x
i .p
∗
i .
Cette loi déduite de l’expérience est connue sous le nom de loi de RAOULT.
Des mélanges liquides pour lesquels la pression partielle de chaque constituant est
proportionnelle à la fraction molaire de ce constituant en phase liquide et à la pression
de vapeur saturante à la température d’étude, et ce quelle que soit la composition sont
qualifiés de mélange idéaux.
Remarque. Ce comportement est rare et de façon générale, il n’existe pas de relation
simple, valable quelle que soit la composition, entre pression partielle d’un constituant en phase gazeuse et composition de la phase liquide. Néanmoins, ce comportement sert de point de départ à l’étude des phases condensées. Ici, le comportement de
mélange idéal est dû à l’analogie de structure entre les deux molécules constitutives :
même fonction chimique, même taille de la chaîne carbonée.
L’étude expérimentale des mélanges réels quelconques conduit aux résultats suivants
donnés ici comme compléments au strict programme.
b) Diagramme à déviation positive
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
x l
Pression
L o i d e R a o u l t
L o i d e R a o u l t
Figure 4.3 – Pressions partielles et totale de la phase gazeuse en équilibre avec une phase
liquide pour un mélange réel à déviation positive
Les lignes en pointillés représentent les lois de RAOULT (comportement idéal). La