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CORRIGÉS DES EXERCICES ET PROBLÈMES DU CHAPITRE 7
a
= −Δ r S
◦
= −S
◦
m (CO 2 (g)) + S
◦
m (C(s)) + S
◦
m (O 2 (g)) ≈ 0
a
= −Δ r S
◦
= −2S
◦
m (CO 2 (g)) + 2S
◦
m (CO(g)) + S
◦
m (O 2 (g)) > 0
en supposant l’entropie molaire standard d’une phase condensée négligeable et en supposant
égales les entropies molaires standard de chacun des gaz. Ainsi la droite (1) est associée
au couple CO(g)/C(s), la droite (2) est associée au couple CO 2 (g)/C(s) et la droite (3) est
associée au couple CO 2 (g)/CO(g).
3. Une droite Δ r G ◦ (T ) associée à un couple Ox/Red découpe le plan en deux zones. Le
domaine situé au-dessus de la droite est le domaine de stabilité de la forme oxydée Ox tandis
que le domaine situé au-dessous de la droite est le domaine de stabilité de la forme réduite
Red. Les domaines de stabilité des différentes espèces sont résumés sur la figure ci-après.
T /K
Δ r G° /kJ.mol
-1
400
800
1200
-100
-200
-300
-400
-500
(1)
(2)
(3)
CO
C
CO
CO 2
C
CO
CO
CO 2
Une incohérence apparaît pour une température inférieure à 980 K car le monoxyde de carbone se dismute en dioxyde de carbone et en carbone solide selon la réaction :
2 CO (g)
=
C (s) + CO 2 (g).
Dans cette zone, il convient de ne considérer que le couple CO 2 /C. Le diagramme corrigé,
tenant compte de cette modification, est présenté à la figure page suivante.