CORRIGÉS DES EXERCICES ET PROBLÈMES DU CHAPITRE 6
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À l’équilibre :
K
◦
T =
p O 2
p ◦ = 0, 166
et donc :
p
eq
O 2
= 0,166 bar.
L’équation d’état des gaz parfaits conduit à la relation :
ξ =
p
eq
O 2
V
RT
.
Application numérique :
ξ = 4,8.10
−3 mol
et donc :
n BaO = 9,6.10
−3 mol
et
n BaO 2 = 40,4.10
−3 mol.
4. On ajoute un constituant actif (participant à l’équilibre établi) à T et V constants. L’équation d’état des gaz parfaits montre que dans ces conditions le rapport :
p O 2
n O 2
=
RT
V
reste constant. Le quotient de réaction prend la forme :
Q =
n O 2 RT
V p ◦
et l’affinité chimique s’exprime par :
A = RT ln
K ◦
T
Q
.
Il vient donc dans les conditions évoquées :
dA = −RT
dn O 2
n O 2
< 0.
La réaction a lieu dans le sens ← lors de cet ajout.
5. Il n’y a aucune modification du quotient de réaction compte tenu du fait qu’une solide seul
dans sa phase possède une activité égale à 1. Il ne se passe rien au cours de cet ajout.
6. D’après le tableau fourni, la constante d’équilibre est une fonction croissante de la température. La relation de VAN’T HOFF précise que :
dlnK ◦
T
dT
=
Δ r H ◦
RT 2 .
Ainsi Δ r H ◦ > 0, la réaction est endothermique.