EXERCICES
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première étape de lixiviation acide pour mettre en solution les métaux contenus dans
le minerai.
i
E
(a)
(b)
A
B
(a) : Zn 2+ concentré
(b) : Zn
2+ dilué
Figure 9.19 – Courbe intensité-potentiel du couple Zn 2+ /Zn en fonction de la concentartion
3. Écrire les équations de mises en solution de ZnO et FeO par l’acide sulfurique
H 2 SO 4 . Sous quelles formes se trouvent alors le zinc et le fer ?
Pour éliminer l’élément fer du mélange, on injecte du dioxygène à la solution. Cet
ajout a pour effet d’oxyder l’élément fer. Puis on amène le pH de la solution autour
de 5.
4. Écrire l’équation bilan de la réaction qui a lieu entre l’élément fer sous la forme
soluble précédente et le dioxygène (cette réaction fournit Fe 3+ ).
Le fer est ensuite éliminé par précipitation sous forme d’hydroxyde Fe(OH) 3 (s). Il
existe d’autres impuretés que le fer. On ne prendra en compte que les espèces suivantes : Cd 2+ , Cu 2+ et Ni 2+ . On procède alors à une étape de cémentation ; pour cela
on introduit dans la solution du zinc en poudre.
i
E
Cu
Cu
2+
Cu
Cu
2+
Ni
Ni
2+
Ni
Ni
2+
Cd
Cd
2+
Cd
Cd
2+
Zn
Zn
2+
Zn
Zn
2+
Figure 9.20 – Courbes intensité-potentiel des couples zinc, cadmium, nickel et cuivre
5. À l’aide de la figure 9.20, justifier le procédé en écrivant les équations bilans des
différentes réactions. Sous quelles formes sont alors les impuretés ? Comment peut-