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CHAP. 9 – COURBES INTENSITÉ-POTENTIEL. PHÉNOMÈNES DE CORROSION
4.c. La vitesse de corrosion v corr de la pièce métallique est mesurée en μm par année.
Exprimer littéralement v corr en fonction de j corr , de la constante de FARADAY F, de
la masse molaire M Zn du zinc et de sa masse volumique ρ.
Application numérique : calculer v corr .
On donne M Zn = 65,4 g·mol −1 , ρ = 7140 kg·m −3 et F = 96 490 C·mol −1 .
PROBLÈMES
9.4 Étude du zinc (Mines-Ponts PSI 2006) (##)
La figure 9.18 représente le diagramme potentiel-pH simplifié du zinc. Il a été tracé
pour une concentration totale en élément zinc de 10 −2 mol·L −1 .
pH
E (V)
0
0,5
1,0
Zn(s)
Zn 2+
Zn(OH) 2 (s)
[Zn(OH) 4 ]
2Figure 9.18 – Diagramme potentiel-pH simplifié du zinc
1. Quelle est l’équation-bilan de la réaction relative au couple des complexes du zinc :
[Zn(OH) 4 ] 2− /Zn(OH) 2 ? Calculer la constante d’équilibre.
En déduire l’équation de la droite séparant les domaines de prédominance ou d’existence de ces deux espèces. On précise que Zn(OH) 2 est un solide.
2. Selon la concentration en zinc, la courbe intensité-potentiel relative au couple
Zn 2+ /Zn peut avoir des allures différentes (figure 9.19). Comment s’appelle le segment AB ? Expliquer sa présence.
Dans le processus hydrométallurgique, après avoir transformé le sulfure de zinc ainsi
que les impuretés métalliques (Fe, Co, Ni, Cu et Cd) en oxydes, on procède à une
CHAP. 9 – COURBES INTENSITÉ-POTENTIEL. PHÉNOMÈNES DE CORROSION
4.c. La vitesse de corrosion v corr de la pièce métallique est mesurée en μm par année.
Exprimer littéralement v corr en fonction de j corr , de la constante de FARADAY F, de
la masse molaire M Zn du zinc et de sa masse volumique ρ.
Application numérique : calculer v corr .
On donne M Zn = 65,4 g·mol −1 , ρ = 7140 kg·m −3 et F = 96 490 C·mol −1 .
PROBLÈMES
9.4 Étude du zinc (Mines-Ponts PSI 2006) (##)
La figure 9.18 représente le diagramme potentiel-pH simplifié du zinc. Il a été tracé
pour une concentration totale en élément zinc de 10 −2 mol·L −1 .
pH
E (V)
0
0,5
1,0
Zn(s)
Zn 2+
Zn(OH) 2 (s)
[Zn(OH) 4 ]
2Figure 9.18 – Diagramme potentiel-pH simplifié du zinc
1. Quelle est l’équation-bilan de la réaction relative au couple des complexes du zinc :
[Zn(OH) 4 ] 2− /Zn(OH) 2 ? Calculer la constante d’équilibre.
En déduire l’équation de la droite séparant les domaines de prédominance ou d’existence de ces deux espèces. On précise que Zn(OH) 2 est un solide.
2. Selon la concentration en zinc, la courbe intensité-potentiel relative au couple
Zn 2+ /Zn peut avoir des allures différentes (figure 9.19). Comment s’appelle le segment AB ? Expliquer sa présence.
Dans le processus hydrométallurgique, après avoir transformé le sulfure de zinc ainsi
que les impuretés métalliques (Fe, Co, Ni, Cu et Cd) en oxydes, on procède à une