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CHAP. 9 – COURBES INTENSITÉ-POTENTIEL. PHÉNOMÈNES DE CORROSION
sur le fer (fragilisation du cristal). L’avantage par rapport à la protection cathodique
est de ne pas nécessiter l’utilsation d’un générateur de tension.
E / V
i (intensité)
Zn
Zn
2+ Fe
Fe
2+
H +
H 2
sur Zn
H +
H 2
sur Fe
E M
E '
M
Courant anodique
Courant cathodique
Figure 9.11 – Principe de la protection d’un métal par anode sacrificielle
4 Application à la préparation du zinc par électrolyse
Le zinc est un métal qui participe en solution aqueuse au couple d’oxydoréduction
Zn 2+ /Zn(s) caractérisé par le potentiel standard E ◦
Zn 2+ /Zn(s)
= −0,76 V. Ce métal
n’étant pas très réducteur, il peut être préparé par électrolyse de solutions de sulfate de zinc. Notre objectif est d’essayer de justifier les choix industriels faits en nous
appuyant sur les courbes intensité-potentiel.
4.1 Anode en plomb
C’est le choix retenu.
a) Étude thermodynamique
L’anode est l’électrode où se déroule une oxydation électrochimique. Les réactions d’oxydation envisageables participent aux couples d’oxydoréduction indiqués
ci-dessous :
O 2 + 4 H + + 4 e −
=
2 H 2 O
E ◦
1 =
1,23 V
Pb 2+ + 2 e −
=
Pb
E ◦
2 = −0,12 V
PbO 2 + 4 H + + 4 e −
=
Pb + 2 H 2 O
E ◦
3 =
0,63 V
PbCl 2 + 2 e −
=
Pb + 2 Cl −
E ◦
4 = −0,27 V
CHAP. 9 – COURBES INTENSITÉ-POTENTIEL. PHÉNOMÈNES DE CORROSION
sur le fer (fragilisation du cristal). L’avantage par rapport à la protection cathodique
est de ne pas nécessiter l’utilsation d’un générateur de tension.
E / V
i (intensité)
Zn
Zn
2+ Fe
Fe
2+
H +
H 2
sur Zn
H +
H 2
sur Fe
E M
E '
M
Courant anodique
Courant cathodique
Figure 9.11 – Principe de la protection d’un métal par anode sacrificielle
4 Application à la préparation du zinc par électrolyse
Le zinc est un métal qui participe en solution aqueuse au couple d’oxydoréduction
Zn 2+ /Zn(s) caractérisé par le potentiel standard E ◦
Zn 2+ /Zn(s)
= −0,76 V. Ce métal
n’étant pas très réducteur, il peut être préparé par électrolyse de solutions de sulfate de zinc. Notre objectif est d’essayer de justifier les choix industriels faits en nous
appuyant sur les courbes intensité-potentiel.
4.1 Anode en plomb
C’est le choix retenu.
a) Étude thermodynamique
L’anode est l’électrode où se déroule une oxydation électrochimique. Les réactions d’oxydation envisageables participent aux couples d’oxydoréduction indiqués
ci-dessous :
O 2 + 4 H + + 4 e −
=
2 H 2 O
E ◦
1 =
1,23 V
Pb 2+ + 2 e −
=
Pb
E ◦
2 = −0,12 V
PbO 2 + 4 H + + 4 e −
=
Pb + 2 H 2 O
E ◦
3 =
0,63 V
PbCl 2 + 2 e −
=
Pb + 2 Cl −
E ◦
4 = −0,27 V