EXERCICES
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2. En milieu riche en EDTA (Y 4− ), le couple oxydant-réducteur associé aux nombres
d’oxydation +II et +III de l’élément fer s’écrit sous forme [FeY ]
− /[FeY ]
2− .
Calculer numériquement la valeur du potentiel standard associé à ce couple (en utilisant une méthode thermochimique), conclure quant au pouvoir oxydant et réducteur
du fer (aux nombres d’oxydation +II et +III) en milieu riche en EDTA.
3. En utilisant les données fournies, calculer numériquement le potentiel standard
E ◦
Zn
2+ /Zn
à 25 °C.
8.3 Diagramme potentiel-pH du chrome (d’après Mines-Ponts
PC 1998) (#)
Données (à 25 °C) :
Potentiels standard : E ◦ (O 2 /H 2 O) = 1,23 V ; E ◦ (H
+ /H 2 ) = 0,00 V.
On donne figure 8.15 le diagramme E−pH du chrome à 25 °C. La concentration des
espèces dissoutes est de 1 mol·L −1 .
E (V)
pH
0
1
7
14
0,5
1,0
1,5
-0,5
-1,0
-1,5
Figure 8.15 – Diagramme potentiel-pH du chrome
Les ions CrO
2−
4 et Cr 2 O
2−
7 participent à l’équilibre acido-basique :
H 2 O + Cr 2 O
2−
7
=
2 CrO
2−
4
+ 2 H
+
.
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2. En milieu riche en EDTA (Y 4− ), le couple oxydant-réducteur associé aux nombres
d’oxydation +II et +III de l’élément fer s’écrit sous forme [FeY ]
− /[FeY ]
2− .
Calculer numériquement la valeur du potentiel standard associé à ce couple (en utilisant une méthode thermochimique), conclure quant au pouvoir oxydant et réducteur
du fer (aux nombres d’oxydation +II et +III) en milieu riche en EDTA.
3. En utilisant les données fournies, calculer numériquement le potentiel standard
E ◦
Zn
2+ /Zn
à 25 °C.
8.3 Diagramme potentiel-pH du chrome (d’après Mines-Ponts
PC 1998) (#)
Données (à 25 °C) :
Potentiels standard : E ◦ (O 2 /H 2 O) = 1,23 V ; E ◦ (H
+ /H 2 ) = 0,00 V.
On donne figure 8.15 le diagramme E−pH du chrome à 25 °C. La concentration des
espèces dissoutes est de 1 mol·L −1 .
E (V)
pH
0
1
7
14
0,5
1,0
1,5
-0,5
-1,0
-1,5
Figure 8.15 – Diagramme potentiel-pH du chrome
Les ions CrO
2−
4 et Cr 2 O
2−
7 participent à l’équilibre acido-basique :
H 2 O + Cr 2 O
2−
7
=
2 CrO
2−
4
+ 2 H
+
.