UTILISATION DU DIAGRAMME POUR LA PRÉVISION DES CONDITIONS DE RÉDUCTION D’UN OXYDE
199
500
1000
1500
T / K
- 600
- 400
- 200
Les points sur les droites correspondent
aux températures de changement d'état
des métaux et des sulfures
0
- 800
- 1000
718
H g S / H g
M n S /M n
C a S /C a
Z n S /Z n
P b S /P b
CuS/Cu
C u S2 / C u
FeS/ Fe
C d S /C d
Ag2 S/A g
RTln(p S2
eq ) / kJ.mol
-1
Figure 7.8 – Diagramme d’ELLINGHAM pour la formation des sulfures
3 Utilisation du diagramme pour la prévision des
conditions de réduction d’un oxyde
3.1 Cas de réaction entre solides
Considérons la réduction d’un oxyde solide par un métal solide mettant en jeu deux
couples : Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2 .
Appliquons la règle des phases de GIBBS :
c = 4, v = (4 − 1) + 2 − 4 = 1.
La pression est choisie à p = p ◦ = 1 bar.
Donc la coexistence des quatre espèces solides est observée à une seule température
(lorsque la pression est fixée), notée T éq . En dehors de cette température, l’équilibre
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1000
1500
T / K
- 600
- 400
- 200
Les points sur les droites correspondent
aux températures de changement d'état
des métaux et des sulfures
0
- 800
- 1000
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H g S / H g
M n S /M n
C a S /C a
Z n S /Z n
P b S /P b
CuS/Cu
C u S2 / C u
FeS/ Fe
C d S /C d
Ag2 S/A g
RTln(p S2
eq ) / kJ.mol
-1
Figure 7.8 – Diagramme d’ELLINGHAM pour la formation des sulfures
3 Utilisation du diagramme pour la prévision des
conditions de réduction d’un oxyde
3.1 Cas de réaction entre solides
Considérons la réduction d’un oxyde solide par un métal solide mettant en jeu deux
couples : Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2 .
Appliquons la règle des phases de GIBBS :
c = 4, v = (4 − 1) + 2 − 4 = 1.
La pression est choisie à p = p ◦ = 1 bar.
Donc la coexistence des quatre espèces solides est observée à une seule température
(lorsque la pression est fixée), notée T éq . En dehors de cette température, l’équilibre