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CHAP. 5 – ÉQUILIBRES CHIMIQUES
La grandeur D O−H est l’énergie de liaison moyenne des liaisons O−H. Nous avons :
D O−H =
1
2
.
1
2
D O=O + D H−H − Δ f H
◦
298 (H 2 O, gaz)
.
Application numérique :
D O−H =
1
2
.
1
2
493, 6 + 432, 0 + 241, 8
= 460,3 kJ·mol
−1
.
Cette enthalpie n’est pas celle de la réaction :
H 2 O (g)
=
HO (g) + H (g)
enthalpie de liaison D 1
ni celle de la réaction :
HO (g)
=
O (g) + H (g)
enthalpie de liaison D 2 .
En revanche :
2 D O-H = D 1 + D 2 .
c) Changement d’état et énergie de liaison
La notion d’énergie de liaison a pour but de préciser numériquement la force d’une
liaison entre atomes dans une molécule. La réaction qui sert à définir cette notion
doit clairement exclure toute autre forme d’énergie d’interactions. C’est pour cela
que les atomes et groupes d’atomes sont tous en phase gazeuse, sans interaction entre
molécules, car l’état standard choisi est celui du gaz parfait. Il faut donc être attentif,
lors de l’utilisation simultanée des énergies de liaison et des enthalpies de formation,
à l’état physique des différents participants.
Exercice résolu
Énergie de la liaison CO dans le monoxyde de carbone
Calculer cette grandeur, notée D C≡O à partir des données fournies ci-dessous.
Données : D O=O = 493,6 kJ·mol −1 ; Δ sub H ◦ (C graphite) = 716,7 kJ·mol −1 ;
Δ f H ◦
298 (CO, gaz) = −110,5 kJ·mol −1 .
Réponse : le cycle thermodynamique représenté à la figure 5.3 permet de visualiser la
relation entre l’enthalpie standard de réaction, l’enthalpie de sublimation du graphite
et l’énergie de la liaison triple C≡O. Nous avons :
Δ f H
◦
298 (CO, gaz) =
1
2
D O=O + Δ sub H
◦
(C graphite) − D C≡O
CHAP. 5 – ÉQUILIBRES CHIMIQUES
La grandeur D O−H est l’énergie de liaison moyenne des liaisons O−H. Nous avons :
D O−H =
1
2
.
1
2
D O=O + D H−H − Δ f H
◦
298 (H 2 O, gaz)
.
Application numérique :
D O−H =
1
2
.
1
2
493, 6 + 432, 0 + 241, 8
= 460,3 kJ·mol
−1
.
Cette enthalpie n’est pas celle de la réaction :
H 2 O (g)
=
HO (g) + H (g)
enthalpie de liaison D 1
ni celle de la réaction :
HO (g)
=
O (g) + H (g)
enthalpie de liaison D 2 .
En revanche :
2 D O-H = D 1 + D 2 .
c) Changement d’état et énergie de liaison
La notion d’énergie de liaison a pour but de préciser numériquement la force d’une
liaison entre atomes dans une molécule. La réaction qui sert à définir cette notion
doit clairement exclure toute autre forme d’énergie d’interactions. C’est pour cela
que les atomes et groupes d’atomes sont tous en phase gazeuse, sans interaction entre
molécules, car l’état standard choisi est celui du gaz parfait. Il faut donc être attentif,
lors de l’utilisation simultanée des énergies de liaison et des enthalpies de formation,
à l’état physique des différents participants.
Exercice résolu
Énergie de la liaison CO dans le monoxyde de carbone
Calculer cette grandeur, notée D C≡O à partir des données fournies ci-dessous.
Données : D O=O = 493,6 kJ·mol −1 ; Δ sub H ◦ (C graphite) = 716,7 kJ·mol −1 ;
Δ f H ◦
298 (CO, gaz) = −110,5 kJ·mol −1 .
Réponse : le cycle thermodynamique représenté à la figure 5.3 permet de visualiser la
relation entre l’enthalpie standard de réaction, l’enthalpie de sublimation du graphite
et l’énergie de la liaison triple C≡O. Nous avons :
Δ f H
◦
298 (CO, gaz) =
1
2
D O=O + Δ sub H
◦
(C graphite) − D C≡O