UTILISATION DE DONNÉES THERMODYNAMIQUES
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mique représenté à la figure 5.2. Nous avons :
Δ f H
◦
298 (HCl, gaz) =
1
2
D H-H +
1
2
D Cl-Cl − D H-Cl
soit :
D H-Cl =
1
2
(D H-H + D Cl-Cl ) − Δ f H
◦
298 (HCl, gaz)
ce qui donne numériquement :
D H-Cl =
1
2
(432, 0 + 239, 7) + 92, 3 = 428,1 kJ·mol
−1
.
HCl (g)
H (g) + Cl (g)
Δ f H o (HCl)
1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g)
1/2 D H-H + 1/2 D Cl-Cl
- D H-Cl
Figure 5.2 – Cycle thermodynamique reliant grandeur de formation et énergies de liaison
pour le chlorure d’hydrogène
b) Énergie de liaison moyenne
Dans le cas de molécules possédant plusieurs liaisons a priori de même nature, la
littérature indique la valeur moyenne de celles-ci. L’exemple traité ci-dessous illustre
cette notion.
Exercice résolu
Énergie de la liaison H–O dans l’eau
La littérature indique l’énergie des liaisons O=O, H−H et l’enthalpie de formation
de H 2 O (gaz).
D O=O = 493,6 kJ·mol
−1
D H-H = 432,0 kJ·mol
−1
Δ f H
◦
298 (H 2 O, gaz) = −241,8 kJ·mol
−1
.
Calculer la valeur numérique de l’énergie de liaison O−H.
Réponse : nous avons :
Δ f H
◦
298 (H 2 O, gaz) =
1
2
D O=O + D H−H − 2D O−H .