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Associations avec anions, cations et molécules inorganiques
peut ainsi changer radicalement le cours de la glycosidation de Fischer (voir le
paragraphe 3.3) et l’orienter vers la production majoritaire de furanosides, en
général mal accessibles par d’autres méthodes. Ainsi le rendement en méthyl
a-D-ribofuranoside passe-t-il de 4 à 69 %.
11.2 NOTIONS SUR LA STRUCTURE DE L’EAU LIQUIDE
11.2.1 Introduction
La connaissance de la structure de l’eau est surtout importante pour comprendre son interaction avec les sucres dont l’étude est reportée en fin de chapitre,
pour des raisons qui seront exposées en leur temps. Cependant, comme le concept
d’interaction hydrophobe apparaît plusieurs fois dans les paragraphes 1 1.3 et 1 1.4,
il vaut mieux que le lecteur soit d’emblée familier avec lui.
11.2.2 Structure de I’eau12]
Dans la glace, chaque molécule d’eau est l’accepteur de deux liaisons hydrogènes assurées par les protons de deux molécules d’eau voisines. La configuration
autour de chaque atome d’oxygène est celle d’un tétrahèdre régulier, 11.9. Ces
tétrahèdres sont assemblés pour donner un cristal de type tridymite. Celui-ci
contient des cavités notables en raison de la longueur des liaisons oxygène-oxygène par l’hydrogène, qui constituent l’arête des polyèdres.
Dans l’eau liquide, en raison de l’agitation moléculaire, on ne peut plus assigner une position fixe aux atomes, ni la déterminer avec précision par diffraction
de rayons X ou de neutrons. Mais lorsqu’on emploie ces mêmes méthodes avec
de minces lames de liquide, on peut calculer à partir des images de diffraction une
fonction de distribution radiale g(r) qui est une mesure de la probabilité de trouver un atome d’oxygène j à la distance r d’un atome d’oxygène i. Cette fonction,
représentée à la figure 1, montre qu’il y a une forte probabilité de trouver dans
O
1 1 . 9
1 1 . 1 0
Associations avec anions, cations et molécules inorganiques
peut ainsi changer radicalement le cours de la glycosidation de Fischer (voir le
paragraphe 3.3) et l’orienter vers la production majoritaire de furanosides, en
général mal accessibles par d’autres méthodes. Ainsi le rendement en méthyl
a-D-ribofuranoside passe-t-il de 4 à 69 %.
11.2 NOTIONS SUR LA STRUCTURE DE L’EAU LIQUIDE
11.2.1 Introduction
La connaissance de la structure de l’eau est surtout importante pour comprendre son interaction avec les sucres dont l’étude est reportée en fin de chapitre,
pour des raisons qui seront exposées en leur temps. Cependant, comme le concept
d’interaction hydrophobe apparaît plusieurs fois dans les paragraphes 1 1.3 et 1 1.4,
il vaut mieux que le lecteur soit d’emblée familier avec lui.
11.2.2 Structure de I’eau12]
Dans la glace, chaque molécule d’eau est l’accepteur de deux liaisons hydrogènes assurées par les protons de deux molécules d’eau voisines. La configuration
autour de chaque atome d’oxygène est celle d’un tétrahèdre régulier, 11.9. Ces
tétrahèdres sont assemblés pour donner un cristal de type tridymite. Celui-ci
contient des cavités notables en raison de la longueur des liaisons oxygène-oxygène par l’hydrogène, qui constituent l’arête des polyèdres.
Dans l’eau liquide, en raison de l’agitation moléculaire, on ne peut plus assigner une position fixe aux atomes, ni la déterminer avec précision par diffraction
de rayons X ou de neutrons. Mais lorsqu’on emploie ces mêmes méthodes avec
de minces lames de liquide, on peut calculer à partir des images de diffraction une
fonction de distribution radiale g(r) qui est une mesure de la probabilité de trouver un atome d’oxygène j à la distance r d’un atome d’oxygène i. Cette fonction,
représentée à la figure 1, montre qu’il y a une forte probabilité de trouver dans
O
1 1 . 9
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