Chapitre 3 • La liaison covalente
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3.11* Moment de liaison et polarisation d’une liaison
En raisonnant pour une liaison comme pour une molécule diatomique, le caractère ionique partiel
se déduit du moment de liaison µ et de la longueur de liaison ᐉ par :
Application numérique : e = 1,602.10
–19 C
Liaison C–O : µ = 1,2 × 3,336.10 –30 C.m ; ᐉ C–O = 143 pm
soit : δ (C–O) = 17,5 %
Liaison C=O : µ = 2,7 × 3,336.10 –30 C.m ; ᐉ C=O = 120 pm
soit : δ (C=Ο) = 46,9 %
Ce qu’il faut retenir de l’exercice 3.11
z La similitude entre polarisation d’une liaison et polarisation d’une molécule diatomique.
3.12*** Moment dipolaire d’une molécule polyatomique
a) Le moment dipolaire d’une molécule polyatomique est la somme vectorielle des moments
de liaison.
Pour chaque dichlorobenzène, le moment dipolaire sera donc calculé comme la somme vectorielle
des deux moments de liaison (C–Cl) dont on suppose qu’ils sont égaux à CB . Les schémas cidessous indiquent la composition des moments de liaison pour chacun des trois dichlorobenzènes.
1,2-dichlorobenzène
1,3-dichlorobenzène
1,4-dichlorobenzène
=
δ
µ
e ×
--------- -
=
ᐉ
δ =
1,2 × 3,336.10
−30
1,602.10
−19
×143.10
−12
= 0,1747
δ =
2,7 × 3,336.10
−30
1,602.10
−19
×120.10
−12
= 0,4685
µ
µ
µ
µ CB
µ CB
µ
µ CB
µ CB
µ
µ CB
µ CB
θ = 60°
µ CB
µ
A
B
H
µ CB
θ = 120°
A
B
H
µ
µ 0