Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
3.7* Distorsions angulaires
Tous les composés proposés sont symbolisés par AX 2 E 2 selon VSEPR. La géométrie de base est
un tétraèdre ; l’angle théorique entre les liaisons est 109,5°. À cause des deux paires non liantes,
la forme des molécules est un triangle isocèle. L’effet de répulsion des deux paires non liantes sur
les deux paires liantes à tendance à réduire cet angle.
a) Classons les éléments par électronégativité décroissante :
z Comparons SCl 2 (I) et OCl 2 (III) : ils diffèrent par l’atome central.
– I : Cl est plus électronégatif que S, donc les paires liantes sont plus proches des atomes liés Cl,
que de l’atome central S.
– III : O est plus électronégatif que Cl, donc les paires liantes sont plus proches de l’atome central
O, que des atomes liés Cl.
I
III
La répulsion mutuelle des paires liantes au sein de III tend fortement à écarter les liaisons car ces
paires sont proches l’une de l’autre. Cet effet contrecarre l’influence des paires non liantes et
l’angle β (111°) est supérieur à l’angle théorique de 109,5°. En revanche, les paires liantes sont
plus éloignées l’une de l’autre dans I et l’angle α (103°) reste inférieur à 109,5°.
z Comparons OF 2 (II) et OCl 2 (III) : ils diffèrent par les atomes liés.
– II : F est plus électronégatif que O, donc les paires liantes sont plus proches des atomes liés F,
que de l’atome central O.
– III : comme déjà mentionné, les paires liantes sont plus proches de l’atome central O que des
atomes Cl.
II
III
Élément
F
O
C l
S
Électronégativité
4,0
3,5
3,0
2,5
angle théorique :
109,5°
AX 2 E 2
Cl
S
Cl
α
Cl
O
Cl
β
F
O
F
γ
Cl
O
Cl
β