Chapitre 3 • La liaison covalente
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La charge indiquée sur les schémas est la charge globale de l’ion et ne doit pas être confondue
avec une charge formelle portée par un atome, comme on peut la trouver dans une structure
de Lewis.
b) Pour le cation ammonium NH 4
+
, on procède comme précédemment. Il y a : 5 + 4 × 1 – 1 = 8
électrons de valence, soit 4 paires à répartir.
La méthode VSEPR donne AX 4 et la forme de l’ion est celle d’un tétraèdre :
3.4*** VSEPR/Hybridation des orbitales. Polarité.
a) La représentation de Lewis de PF 5 fait apparaître l’hypervalence du phosphore, c’est-à-dire
une dérogation à la règle de l’octet.
Quel en est le sens physique ?
La configuration électronique externe de P (Z = 15, groupe 15) est :
3s
2 3p
3
↑↓ ↑↓↑n↑n
Une telle configuration ne permet pas l’établissement de cinq liaisons de covalence simple avec
respectivement 5 atomes de fluor, possédant chacun un seul électron célibataire ( ). Il faut donc
Anion
ClO –
ClO 2
–
ClO 3
–
ClO 4
–
Géométrie
de base
tétraèdre
Forme
linéaire
triangulaire
(isocèle)
pyramidale
tétraédrique
Schéma
Cl
O
Cl
O
O
O
O
Cl
O
Cl
O
O
O
O
N
H
H
H
H
P
F
F
F
F
F
F