Corrigés des exercices
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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit
c) O étant plus électronégatif que N, la molécule est polaire. Soit δ le caractère ionique partiel
de la liaison :
+δ
–δ
Le moment dipolaire est donné par la formule 3.2. Si ᐉ est la longueur de la liaison, on a :
µ = q × ᐉ = δe × ᐉ
Application numérique : µ = 0,16 × 3,336.10
–30 C.m ; e = 1,602.10
–19 C ;
ᐉ = 115.10 –12 m
soit : δ = 2,9 %
Ce qu’il faut retenir des exercices 3.1 et 3.2
z La construction des diagrammes d’énergie des O.A. et des O.M. de molécules diatomiques,
homonucléaires et hétéronucléaires.
z Le paramagnétisme associé à la présence d’au moins un électron célibataire.
z La méthode pour établir les représentations de Lewis.
z La détermination du caractère ionique partiel d’une molécule diatomique.
3.3* Représentation de Lewis et forme d’ions polyatomiques
a) Pour tous les anions, l’atome central est Cl, qui possède 7 électrons de valence. Les atomes
liés sont toujours des atomes O, qui possèdent 6 électrons de valence.
Anion
ClO
–
ClO 2
–
ClO 3
–
ClO 4
–
Électrons de
valence
7 + 6 + 1 = 14
7 + 2 × 6 + 1 = 20 7 + 3 × 6 + 1 = 26 7 + 4 × 6 + 1 = 32
Paires à
répartir
7
1 0
1 3
1 6
Lewis
VSEPR
AXE 3
AX 2 E 2
AX 3 E
A X 4
N
O
δ
µ
e ×
--------- -
=
ᐉ
δ =
0,16 × 3,336.10
−30
1,602.10
−19
×115.10
−12
= 0,029
Cl O
Cl
O
O
Cl O
O
O
Cl O
O
O
O