Chapitre 5 • Solutions aqueuses de composés ioniques
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Rappel. La quantité de matière n dans un échantillon de masse m d’un corps pur de masse molaire
M s’exprime par :
avec n en mol, m en g, M en g.mol
–1 .
Pour l’ensemble des exercices :
Le calcul des masses molaires sera effectué en utilisant les données de la classification périodique
(fin de l’ouvrage).
Tableau 5.1
Suite.
z
Cations
Anions
2
M g 2+ : magnésium
Ca
2+ : calcium
Sr
2+ : strontium
Ba 2+ : baryum
Mn
2+ : manganèse(II)
Fe
2+ : fer(II)
Co 2+ : cobalt(II)
Ni
2+ : nickel(II)
Cu
2+ : cuivre (II)
Zn 2+ : zinc
Pd
2+ : palladium(II)
Cd
2+ : cadmium
Sn 2+ : étain(II)
Pb
2+ : plomb(II)
O 2– : oxyde
S
2– : sulfure
SO 3
2– : sulfite
SO 4
2– : sulfate
S 2 O 3
2– : thiosulfate
CO 3
2– : carbonate
Cr 2 O 7
2– : dichromate
HPO 4
2– : hydrogénophosphate
3
A l 3+ : aluminium
Cr
3+ : chrome(III)
Fe
3+ : fer(III)
Co 3+ : cobalt(III)
Au
3+ : or(III)
Bi
3+ : bismuth(III)
Ce 3+ : cérium(III)
PO 4
3– : phosphate (ou orthophosphate)
N
3– : nitrure
4
S n
4+ : ion étain(IV)
Pt
4+ : platine(IV)
Ce
4+ : cérium(IV)
Ti
4+ : titane(IV)
Zr
4+ : zirconium(IV)
C
4– : carbure
ÉNONCÉS DES EXERCICES
n =
m
M