Complément : Noms et formules des ions les plus courants
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z Remarque importante concernant les unités
Les unités mentionnées ci-dessus s’inscrivent dans le système international (SI). Une des
difficultés des calculs de conductivité est la rémanence d’unités plus anciennes, mais plus
adaptées à la pratique.
Les constantes de cellule sont alors exprimées en cm ou en cm
–1 , les conductivités molaires
(λ ou Λ) en S.cm
2 .mol –1 et la conductivité σ en S.cm –1 . Les concentrations molaires devraient
donc être en mol.cm
–3 . L’habitude est cependant de conserver l’unité usuelle de mol.L –1 . C’est
pourquoi on peut trouver les formules suivantes valables uniquement avec les unités que nous
venons de mentionner :
soit, si un seul sel est dissous :
COMPLÉMENT : NOMS ET FORMULES DES IONS
LES PLUS COURANTS
Il est recommandé de connaître parfaitement le tableau suivant.
Tableau 5.1
Principaux ions classés en fonction de leur nombre de charge.
z
Cations
Anions
1
H + : hydron
(appellation d’usage : proton)
H 3 O
+ : hydronium
Li + : lithium
Na
+ : sodium
K
+ : potassium
Rb + : rubidium
Cs
+ : césium
Cu
+ : cuivre(I)
Ag + : argent
NH 4
+ : ammonium
H – : hydrure
OH
– : hydroxyde
F
– : fluorure
Cl – : chlorure
Br
– : bromure
I
– : iodure
NO 2
– : nitrite
NO 3
– : nitrate
HS
– : hydrogénosulfure
ClO – : hypochlorite
ClO 3
– : chlorate
ClO 4
– : perchlorate
HSO 3
– : hydrogénosulfite
HSO 4
– : hydrogénosulfate
HCO 3
– : hydrogénocarbonate
H 2 PO 4
– : dihydrogénophosphate
CH 3 COO
– : éthanoate
MnO 4
– : permanganate
CN
– : cyanure
σ = λ i
i
×
c i
1000
∑
Λ sel =
1000 σ
c sel