Chapitre 4 • Interactions non covalentes (ionique, Van der Waals, liaison hydrogène)
100
En attribuant à l’air la masse molaire moyenne de 29 g.mol
–1 , et en considérant que l’air comme
le fluorure d’hydrogène se comportent comme le gaz parfait, interpréter cette observation.
4.8* Interactions non covalentes responsables du repliement des protéines
La figure ci-dessous résume les différentes interactions non covalentes susceptibles de contribuer
à la structure tridimensionnelle d’une protéine. Les identifier.
4.1 Revoir les interactions ion-ion (§ 4.1).
4.2 Revoir les interactions de Van der Waals (§ 4.3).
4.3 Se souvenir que la dimension d’un volume est L
3 (cube d’une longueur).
4.4 Rechercher les dimensions de σ et ε. Revoir la dérivée de la fonction x
–n .
4.5 et 4.6 Réfléchir à la relation entre température de changement d’état d’un corps pur et forces
intermoléculaires en phases condensées (solide et liquide).
4.7 Se souvenir que des liaisons hydrogène s’établissent au sein de HF, et qu’elles sont « fortes »
car le fluor est le plus électronégatif de tous les éléments.
4.8 Porter une attention particulière à l’effet hydrophobe.
H
O
O
DU MAL À DÉMARRER ?
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En attribuant à l’air la masse molaire moyenne de 29 g.mol
–1 , et en considérant que l’air comme
le fluorure d’hydrogène se comportent comme le gaz parfait, interpréter cette observation.
4.8* Interactions non covalentes responsables du repliement des protéines
La figure ci-dessous résume les différentes interactions non covalentes susceptibles de contribuer
à la structure tridimensionnelle d’une protéine. Les identifier.
4.1 Revoir les interactions ion-ion (§ 4.1).
4.2 Revoir les interactions de Van der Waals (§ 4.3).
4.3 Se souvenir que la dimension d’un volume est L
3 (cube d’une longueur).
4.4 Rechercher les dimensions de σ et ε. Revoir la dérivée de la fonction x
–n .
4.5 et 4.6 Réfléchir à la relation entre température de changement d’état d’un corps pur et forces
intermoléculaires en phases condensées (solide et liquide).
4.7 Se souvenir que des liaisons hydrogène s’établissent au sein de HF, et qu’elles sont « fortes »
car le fluor est le plus électronégatif de tous les éléments.
4.8 Porter une attention particulière à l’effet hydrophobe.
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DU MAL À DÉMARRER ?