Césium
471
Le césium possède 31 isotopes dont la masse varie de 114 à 145. Parmi eux,
seul l’isotope 133 est stable et présent à l’état naturel dans deux minerais : la
pollucite et la rhodizite. Tous les autres isotopes sont radioactifs et produits à des
fins industrielles. Dans un réacteur nucléaire, les isotopes radioactifs du césium
sont produits par la fission des noyaux d’uranium 235 et du plutonium 239. Le
tableau 1 présente les principales caractéristiques nucléaires des trois isotopes les
plus couramment rencontrés 134Cs, 135Cs et 137Cs.
Tableau 1 ■ Périodes, activités et modes de décroissance des trois principaux isotopes
du Cs.
Isotope
Période
(années)
Activité (Bq-g ’)
Mode de décroissance (énergie, keV)
134Cs
2,07
4,78 x 1013
p (658), y (605)
135Cs
2,3 x 106
4,26 xlO7
p (269), y (268)
137Cs
30,05
3,22 xlO12
________ p (514), y (662), X (32)________
Le ,37Cs est produit dans les réacteurs nucléaires et dans les accélérateurs pour
la production de sources destinées aux applications industrielles et me ica es. n
médecine, cet isotope est utilisé comme source en radiothérapie et en rac y e
tapie. On l’utilise également pour l’irradiation des produits sanguins pour in i
la division lymphocytaire afin d’éviter les risques de maladie post trans Llsl°n
nelle chez les patients immunodéprimés. Dans 1 industrie, il est uti ise essen
ment dans les appareils de gammagraphie sous foi me de source e au e ac
pour le contrôle de pièces de soudures ou d’ouvrages d ai 1 tet a'ls es JJ 133^
teurs pour la stérilisation des aliments (Agalesdes e/ al.,
)• n incontribue à la définition officielle d’une des sept unités Internationa es, a $
seconde, qui est la durée de 9 192631 770 périodes de la t a lation c°rres i>atome
la transition entre les niveaux hyperfins d’un des états ton amen aux
de césium 133.
1-3. Concentrations dans les différents compartiments
de l’environnement et chez l’homme
$
•O
□ A3.7. Le césium dans Peau
|
La concentration en césium stable dans 1 eau des
radioactif (134Cs et
| lement comprise entre 0,01 et 1,2 pgTA1. Concernai! e
.
t continentaux
î 137Cs), les activités mesurées dans les milieux aquatiques marins et
î de surface sont de l’ordre du mBq-L '.
0
0
0
0
•c
« C3.2. Le césium dans Pair
]
d existe peu de données sur les n?veauX ^y^^nedépassent pas les quel» toutefois les concentrations sont relativement
6 ques pg-m~3 (ATSDR, 2004).
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Le césium possède 31 isotopes dont la masse varie de 114 à 145. Parmi eux,
seul l’isotope 133 est stable et présent à l’état naturel dans deux minerais : la
pollucite et la rhodizite. Tous les autres isotopes sont radioactifs et produits à des
fins industrielles. Dans un réacteur nucléaire, les isotopes radioactifs du césium
sont produits par la fission des noyaux d’uranium 235 et du plutonium 239. Le
tableau 1 présente les principales caractéristiques nucléaires des trois isotopes les
plus couramment rencontrés 134Cs, 135Cs et 137Cs.
Tableau 1 ■ Périodes, activités et modes de décroissance des trois principaux isotopes
du Cs.
Isotope
Période
(années)
Activité (Bq-g ’)
Mode de décroissance (énergie, keV)
134Cs
2,07
4,78 x 1013
p (658), y (605)
135Cs
2,3 x 106
4,26 xlO7
p (269), y (268)
137Cs
30,05
3,22 xlO12
________ p (514), y (662), X (32)________
Le ,37Cs est produit dans les réacteurs nucléaires et dans les accélérateurs pour
la production de sources destinées aux applications industrielles et me ica es. n
médecine, cet isotope est utilisé comme source en radiothérapie et en rac y e
tapie. On l’utilise également pour l’irradiation des produits sanguins pour in i
la division lymphocytaire afin d’éviter les risques de maladie post trans Llsl°n
nelle chez les patients immunodéprimés. Dans 1 industrie, il est uti ise essen
ment dans les appareils de gammagraphie sous foi me de source e au e ac
pour le contrôle de pièces de soudures ou d’ouvrages d ai 1 tet a'ls es JJ 133^
teurs pour la stérilisation des aliments (Agalesdes e/ al.,
)• n incontribue à la définition officielle d’une des sept unités Internationa es, a $
seconde, qui est la durée de 9 192631 770 périodes de la t a lation c°rres i>atome
la transition entre les niveaux hyperfins d’un des états ton amen aux
de césium 133.
1-3. Concentrations dans les différents compartiments
de l’environnement et chez l’homme
$
•O
□ A3.7. Le césium dans Peau
|
La concentration en césium stable dans 1 eau des
radioactif (134Cs et
| lement comprise entre 0,01 et 1,2 pgTA1. Concernai! e
.
t continentaux
î 137Cs), les activités mesurées dans les milieux aquatiques marins et
î de surface sont de l’ordre du mBq-L '.
0
0
0
0
•c
« C3.2. Le césium dans Pair
]
d existe peu de données sur les n?veauX ^y^^nedépassent pas les quel» toutefois les concentrations sont relativement
6 ques pg-m~3 (ATSDR, 2004).