GÉOCHIMIE MARINE
Tableau 2.2. Solubilité des gaz dans l’eau de mer.
Gaz
Pression partielle
dans l’air1 (atm)
a à 0 °C 2
(10'3mol.kg'1.atnr1)
aà25°C2
(10'3mol.kg’1.atrrr1)
Solubilité à 2 5°C3
(pmol.kg ’1)
He
0,349
0,332
1,68 x 103
n2
0,78084
0,794
0,507
383
O2
0,20946
1,670
1,019
207
CFC11
variable
26,61
7,30
variable
Ar
0,00934
1,830
1,117
10,1
He
0,00000524
1,68 x10‘3
CFC12
-
65,0
20,7
-
CO2
0,00036
62,9
28,4
9,6
1 pour une pression totale Pmak - 1 atm.
2 pour une salinité 35,0.
3 pour une salinité 35,0 et à l’équilibre avec l’atmosphère. D’après Copin-Montégut, 1996 et Warner et
Weiss, 1985.
Exercice d’application
En 1980, la pression partielle du CFC 12 était de 300 x 10'12 atm. Déterminez la concentration
en CFC 12 de l’eau de mer à l’équilibre avec cette atmosphère pour une température de 25 °C.
Réponse :
[CFC12]”' = a Pj™°sphère = (20,7 x HT3) x (300 x 1012) = 6,2 x lO^mol.kg1
Définition de l’UAO
L utilisation apparente de l’oxygène d’une masse d’eau (UAO en français, AOU en
anglais pour Apparent Oxygen Utilisation) est la différence entre la solubilité d’O, dans cette
masse d eau et la concentration d’O, qu’elle contient effectivement :
UAO = [O,]”1- [O_]
(2.9)
Comme dans les eaux de surface, la concentration en dissous est proche de la saturation
([O;] ), UAO représente la quantité d’oxygène utilisée par la respiration depuis que la masse
d eau n est plus à 1 équilibre avec l’atmosphère. L’UAO est fondamentale car elle permet
de suivre 1 évolution des masses d’eau isolées de l’atmosphère. Au cours de la circulation
thermohaline, UAO évolue de façon opposée à la concentration en oxygène. Pour déterminer
[O J d une masse d eau, il suffit de connaître température potentielle de la masse d’eau
(Figure 2.8), qui est sa température ramenée à la pression atmosphérique, c’est-à-dire sa
température quand elle était en contact avec l’atmosphère.