L’EAU DE MER : BIEN PLUS QUE DE L’EAU SALÉE
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Figure 2.8. Variation du contenu en O2
des eaux de surface.
La courbe noire représente la solubilité
de O2. Les points correspondent aux
mesures faites dans les eaux de surface
(profondeur < 10 m, 33,5 < S < 36,7).
Figure tracée avec Océan Data View à
partir de la base de donnée e-WOCE :
http://odv.awi.de/
La concentration en O, dans l’eau de mer ([O,]) n’est égale à la solubilité de O, ([0,]“')
que lorsque qu’il y a équilibre entre l’eau et l’air (donc si P“udemcr = p«>nosphêre) L’eau de
mer est alors saturée en oxygène (% saturation = 100 %). Si % saturation < 100 %, l’eau est
sous-saturée en O2 alors que si % saturation > 100 %, elle est sur-saturée en O,.
Le déséquilibre entre l’océan et l’atmosphère a différentes causes (Exercice d’approfondissement 2). Une sursaturation peut provenir :
- d’une augmentation de la température ;
- de la production d’O2 par la photosynthèse ;
- dans une moindre mesure, de l’entraînement de bulles d’air à quelques mètres de profondeur par des vagues déferlantes (effet de la pression sur la solubilité des gaz) ;
- du mélange entre des masses d’eau de température différentes (on constatera sur la
figure 2.8 que la relation entre la solubilité de O, et la température n’est pas linéaire et
qu’un mélange entraîne une légère sursaturation).
Au contraire, une sous-saturation d’O, peut provenir :
- d’une baisse de la température ;
- de la consommation d’O, par la respiration.
Quand une eau est au contact avec l’atmosphère, le déséquilibre tend à se résorber par
la diffusion du gaz entre l’eau et l’air (voir chapitres 6 et 8). Dans le cas de l’oxygène, il faut
environ entre une semaine et un mois pour résorber une différence de pression partielle entre
les eaux de la couche mélangée et l’atmosphère. Ce temps est court par rapport au cycle saisonnier, si bien que la concentration en O, de la couche mélangée est en général proche de
l’équilibre avec l’atmosphère. Il en va de même pour la plupart des autres gaz, à l’exception
notable de CO, dont nous reparlerons dans la suite du chapitre et au chapitre 8.
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Figure 2.8. Variation du contenu en O2
des eaux de surface.
La courbe noire représente la solubilité
de O2. Les points correspondent aux
mesures faites dans les eaux de surface
(profondeur < 10 m, 33,5 < S < 36,7).
Figure tracée avec Océan Data View à
partir de la base de donnée e-WOCE :
http://odv.awi.de/
La concentration en O, dans l’eau de mer ([O,]) n’est égale à la solubilité de O, ([0,]“')
que lorsque qu’il y a équilibre entre l’eau et l’air (donc si P“udemcr = p«>nosphêre) L’eau de
mer est alors saturée en oxygène (% saturation = 100 %). Si % saturation < 100 %, l’eau est
sous-saturée en O2 alors que si % saturation > 100 %, elle est sur-saturée en O,.
Le déséquilibre entre l’océan et l’atmosphère a différentes causes (Exercice d’approfondissement 2). Une sursaturation peut provenir :
- d’une augmentation de la température ;
- de la production d’O2 par la photosynthèse ;
- dans une moindre mesure, de l’entraînement de bulles d’air à quelques mètres de profondeur par des vagues déferlantes (effet de la pression sur la solubilité des gaz) ;
- du mélange entre des masses d’eau de température différentes (on constatera sur la
figure 2.8 que la relation entre la solubilité de O, et la température n’est pas linéaire et
qu’un mélange entraîne une légère sursaturation).
Au contraire, une sous-saturation d’O, peut provenir :
- d’une baisse de la température ;
- de la consommation d’O, par la respiration.
Quand une eau est au contact avec l’atmosphère, le déséquilibre tend à se résorber par
la diffusion du gaz entre l’eau et l’air (voir chapitres 6 et 8). Dans le cas de l’oxygène, il faut
environ entre une semaine et un mois pour résorber une différence de pression partielle entre
les eaux de la couche mélangée et l’atmosphère. Ce temps est court par rapport au cycle saisonnier, si bien que la concentration en O, de la couche mélangée est en général proche de
l’équilibre avec l’atmosphère. Il en va de même pour la plupart des autres gaz, à l’exception
notable de CO, dont nous reparlerons dans la suite du chapitre et au chapitre 8.