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GÉOCHIMIE MARINE
obtient : [FeJispJ = [Sid] = 0,2 x 10'’mol.kg 1 et [SidFe] = 0,8 x W’mol.kg-1. L’essentiel du fer
est fixé par les sidérophores.
2) Le milieu est sous-saturé en Fedispo, les hydroxydes de fer présents peuvent se dissoudrent.
3.1 : À la base (5 premiers mètres) : glace de mer. Au sommet : neige (ô18O « 0). Entre les deux :
mélange entre neige et glace de mer.
3.2 : 1) En reportant les 6 échantillons dans un diagramme Ô13C en fonction de 1/[CO2], on observe
une relation linéaire (équation 3.10) correspondant au mélange gaz d’échappement-air marin.
ôl3Ccarburan[ = -28 %o (ordonnée à l’origine), ô13Cair océanique = -7,5 %o (ordonnée pour 1/[CO2] =
1/370 ppmv1).
2) La respiration produit une signature (ô13Crespiration = -26 %o) distinct de celui des automobiles.
3.3 : Avant 1940 : effet Suess non visible. Après 1940 : effet Suess visible.
3.4 : 1) ÔI3C : végétation continentale, ô18O : précipitation aux latitudes moyennes.
2) Oui. Le Ô13C des eaux contaminées vient du pétrole, car l’eau de ruissellement modifierait aussi
le ÔI8O.
3.5 : 1) ô13Cf = Ô13C + (ô13CM0 - ô13C.)/CIDf x ACID.
2) Ô13C. = Ô13C -A
/CID x R xAPO,3'
f
i
eau de mer - matière orga
C/P
4
3.6 : La concentration en azote étant nulle dans les eaux de surface, la réaction est totale et il n’y a
pas de fractionnement isotopique. Comme ô15N .. est différent de Ô15N,_ , il y a fixation
d’azote atmosphérique. En utilisant l’équation 3.11b et en considérant l’azote des pièges comme
un mélange entre azote de la thermocline et azote atmosphérique, on obtient: /azotc atmosphérjquc ~
37% en hiver et 75% en été.
3.7 : En utilisant l’équation 3.11b, on obtient :f= 0 % en amont, 36 % dans la zone de rejet, 10 % en
aval.
3.8 : 1) ÔIHO = + 13 %o (distillation de Rayleigh, équation 3.18 appliquée à O2).
2) Ô'-Q = 0 %o (réaction totale dans les microenvironnements donc pas de fractionnement).
3) On obtient un ô1RO intermédiaire donc les bactéries libres et celles des microenvironnements
sont actives.
4.1 : 1) Oui, le nombre d’atomes restant au bout de 7 demi-vies est Nn/27 = N0/128.
2) 3 jours (N0/2(7t,) = N0/1024).
3) Activité restante = (ln(2)/T1/2) x (NQ/1024).
4.2 : 1) t = -(X14C)'‘ x ln((’*C/,2C)100/(14C/,2C)jurface) = 17190 a. On suppose que quand le foraminifère se trouvant maintenant à 100 cm de profondeur s’etait déposé, il avait le même rapport
(UC/I2C) que celui déposé aujourd’hui en surface.
2) 58 mm.ka
4.3 . 1) En reportant les échantillons dans un diagramme 87Sr/86Sr en fonction de 1/Sr, on observe une
relation linéaire. On a donc un mélange conservatif eau douce-eau de mer (équation 3.10).
2) "Sr/^Sr^ . 0,709125. 3) [Sr]^ = 0,015 ppm.
4.4 : 1) £Ndpw~nr = + 6,5.
2)/ = 69% (bilan des concentrations) ; f= 51 % (bilan eNd).
3) hypothèse 2.
4) chercher un mélange de masse d’eau avec 9 et S.
4.5 : 1) 1,134. La variation est faible par rapport à la précision de la mesure. Ce n’est pas un bon
chronomètre.
GÉOCHIMIE MARINE
obtient : [FeJispJ = [Sid] = 0,2 x 10'’mol.kg 1 et [SidFe] = 0,8 x W’mol.kg-1. L’essentiel du fer
est fixé par les sidérophores.
2) Le milieu est sous-saturé en Fedispo, les hydroxydes de fer présents peuvent se dissoudrent.
3.1 : À la base (5 premiers mètres) : glace de mer. Au sommet : neige (ô18O « 0). Entre les deux :
mélange entre neige et glace de mer.
3.2 : 1) En reportant les 6 échantillons dans un diagramme Ô13C en fonction de 1/[CO2], on observe
une relation linéaire (équation 3.10) correspondant au mélange gaz d’échappement-air marin.
ôl3Ccarburan[ = -28 %o (ordonnée à l’origine), ô13Cair océanique = -7,5 %o (ordonnée pour 1/[CO2] =
1/370 ppmv1).
2) La respiration produit une signature (ô13Crespiration = -26 %o) distinct de celui des automobiles.
3.3 : Avant 1940 : effet Suess non visible. Après 1940 : effet Suess visible.
3.4 : 1) ÔI3C : végétation continentale, ô18O : précipitation aux latitudes moyennes.
2) Oui. Le Ô13C des eaux contaminées vient du pétrole, car l’eau de ruissellement modifierait aussi
le ÔI8O.
3.5 : 1) ô13Cf = Ô13C + (ô13CM0 - ô13C.)/CIDf x ACID.
2) Ô13C. = Ô13C -A
/CID x R xAPO,3'
f
i
eau de mer - matière orga
C/P
4
3.6 : La concentration en azote étant nulle dans les eaux de surface, la réaction est totale et il n’y a
pas de fractionnement isotopique. Comme ô15N .. est différent de Ô15N,_ , il y a fixation
d’azote atmosphérique. En utilisant l’équation 3.11b et en considérant l’azote des pièges comme
un mélange entre azote de la thermocline et azote atmosphérique, on obtient: /azotc atmosphérjquc ~
37% en hiver et 75% en été.
3.7 : En utilisant l’équation 3.11b, on obtient :f= 0 % en amont, 36 % dans la zone de rejet, 10 % en
aval.
3.8 : 1) ÔIHO = + 13 %o (distillation de Rayleigh, équation 3.18 appliquée à O2).
2) Ô'-Q = 0 %o (réaction totale dans les microenvironnements donc pas de fractionnement).
3) On obtient un ô1RO intermédiaire donc les bactéries libres et celles des microenvironnements
sont actives.
4.1 : 1) Oui, le nombre d’atomes restant au bout de 7 demi-vies est Nn/27 = N0/128.
2) 3 jours (N0/2(7t,) = N0/1024).
3) Activité restante = (ln(2)/T1/2) x (NQ/1024).
4.2 : 1) t = -(X14C)'‘ x ln((’*C/,2C)100/(14C/,2C)jurface) = 17190 a. On suppose que quand le foraminifère se trouvant maintenant à 100 cm de profondeur s’etait déposé, il avait le même rapport
(UC/I2C) que celui déposé aujourd’hui en surface.
2) 58 mm.ka
4.3 . 1) En reportant les échantillons dans un diagramme 87Sr/86Sr en fonction de 1/Sr, on observe une
relation linéaire. On a donc un mélange conservatif eau douce-eau de mer (équation 3.10).
2) "Sr/^Sr^ . 0,709125. 3) [Sr]^ = 0,015 ppm.
4.4 : 1) £Ndpw~nr = + 6,5.
2)/ = 69% (bilan des concentrations) ; f= 51 % (bilan eNd).
3) hypothèse 2.
4) chercher un mélange de masse d’eau avec 9 et S.
4.5 : 1) 1,134. La variation est faible par rapport à la précision de la mesure. Ce n’est pas un bon
chronomètre.