|3(J
PÈCHES CONTINENTALES. FONDEMENTS ÉCOLOGIQUES
en bicarbonate dissous est fonction de la teneur en gaz carbonique dissous
dénommé «gaz carbonique d’équilibration» (fig. 5.17). Ce gaz se trouve
indisponible pour solubiliser une fraction plus importante de carbonates.
Fig. 5.17. — Relation d’équilibre entre le gaz carbonique et le pH dans des solutions de bicarbonate de calcium de différentes concentrations. 1 /I 000 normale
Ca (CO3H)j = 20 milligrammes de calcium par litre = alcalinité 1.
(Avec la permission de Ruttner, traduit par Frey et Fry, « Fundamentals
of Limnology », 1953, Univ. Toronto Press, d’après Tillmans et Schaperclaus.)
11 faudrait pour cela un nouvel apport de gaz carbonique appelé «gaz carbonique agressif ».
Si une solution de bicarbonate perd son équilibre par suite de réduction
de la quantité du gaz carbonique d’équilibration, la réaction suivante intervient :
Ca (CO3H)2 ->- CaCO3 + H2O + CO2.
Cette réaction, avec précipitation de carbonate insoluble, s’arrête lorsque
la quantité de bicarbonate restant se trouve en équilibre avec la quantité
de gaz carbonique d’équilibration.
Le bicarbonate se trouve par ailleurs presque totalement dissocié, en
solution faible :
Ca (CO3H)25=tCa+ + + 2 CO3H~
landis que I acide carbonique, acide faible, se trouve livdrolysé :
CO3H 4- H2O
CO3H2 + OH-,
PÈCHES CONTINENTALES. FONDEMENTS ÉCOLOGIQUES
en bicarbonate dissous est fonction de la teneur en gaz carbonique dissous
dénommé «gaz carbonique d’équilibration» (fig. 5.17). Ce gaz se trouve
indisponible pour solubiliser une fraction plus importante de carbonates.
Fig. 5.17. — Relation d’équilibre entre le gaz carbonique et le pH dans des solutions de bicarbonate de calcium de différentes concentrations. 1 /I 000 normale
Ca (CO3H)j = 20 milligrammes de calcium par litre = alcalinité 1.
(Avec la permission de Ruttner, traduit par Frey et Fry, « Fundamentals
of Limnology », 1953, Univ. Toronto Press, d’après Tillmans et Schaperclaus.)
11 faudrait pour cela un nouvel apport de gaz carbonique appelé «gaz carbonique agressif ».
Si une solution de bicarbonate perd son équilibre par suite de réduction
de la quantité du gaz carbonique d’équilibration, la réaction suivante intervient :
Ca (CO3H)2 ->- CaCO3 + H2O + CO2.
Cette réaction, avec précipitation de carbonate insoluble, s’arrête lorsque
la quantité de bicarbonate restant se trouve en équilibre avec la quantité
de gaz carbonique d’équilibration.
Le bicarbonate se trouve par ailleurs presque totalement dissocié, en
solution faible :
Ca (CO3H)25=tCa+ + + 2 CO3H~
landis que I acide carbonique, acide faible, se trouve livdrolysé :
CO3H 4- H2O
CO3H2 + OH-,