PHYSICO-CHIMIE
La solubilité de l'oxygène dans l’eau est calculée pour une atmosphère
à 20,95 °() (en volume) d’oxygène et une humidité relative de 100 % à la pression atmosphérique totale de 760 torr (101325 Pa).
L'équation de calcul de la solubilité est la suivante :
In C = A, +A,
+A3 In jL +A4jL +S B, + B2 X + B /TV
4100/
avec :
. C : solubilité de l’oxygène en cm3.dm'3 (ml.!'1),
T : température absolue de l’eau : T (K) = t (°C) + 273,15,
’ S : salinité de l’eau en « pour mille » (g. kg' 1 ),
. Aj = - 173,4292,
. A2 = + 249,6339,
. A3 = + 143,3483,
. A4 = - 21,8492,
. B, = - 0,033096,
. B, = + 0,014259,
. B3 = - 0,0017000.
Le tableau V.2 reproduit quelques valeurs de concentrations.
Si dans des cas particuliers on doit faire intervenir les effets de variation
de pression sur la solubilité, on consultera la norme T90-032, afnor (1975).
Le pourcentage d’oxygène dissous par rapport à la saturation se calcule
simplement selon :
Concentration mesurée
S =-------- ~
,---------x 100 .
2
Solubilité
9. SOURCES D’ERREURS ET INTERFÉRENCES
9.1. PRÉLÈVEMENT, STOCKAGE
11 est rappelé que tout barbotage a tendance à ramener la solution à son
niveau de saturation qu'elle ait été au préalable sur-saturée ou sous-saturée.
Au stockage (échantillons + réactifs 1 et 2), le dessèchement du rodage ou
les variations de température aboutiront à une erreur par excès due à la
pénétration d'air dans le flacon. L’immersion complète y remédie.
9.2. TITRAGE
Le respect des concentrations de réactifs et de leurs proportions selon
la procédure décrite permettent d'obtenir, lors du titrage, un pH voisin de 2.
C e pH est un compromis optimal qui favorise la réaction entre l’iode et le
thiosulfate tout en évitant une oxydation photochimique excessive de l’iodure
au contact de 1 air. Il ne faut donc pas accroître le volume d’acide pour accélérer la dissolution du précipité. De même, tout transvasage et toute agitation
forte de la solution, favorisant la dissolution d’air, donc l’oxydation, sont à
éviter.
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La solubilité de l'oxygène dans l’eau est calculée pour une atmosphère
à 20,95 °() (en volume) d’oxygène et une humidité relative de 100 % à la pression atmosphérique totale de 760 torr (101325 Pa).
L'équation de calcul de la solubilité est la suivante :
In C = A, +A,
+A3 In jL +A4jL +S B, + B2 X + B /TV
4100/
avec :
. C : solubilité de l’oxygène en cm3.dm'3 (ml.!'1),
T : température absolue de l’eau : T (K) = t (°C) + 273,15,
’ S : salinité de l’eau en « pour mille » (g. kg' 1 ),
. Aj = - 173,4292,
. A2 = + 249,6339,
. A3 = + 143,3483,
. A4 = - 21,8492,
. B, = - 0,033096,
. B, = + 0,014259,
. B3 = - 0,0017000.
Le tableau V.2 reproduit quelques valeurs de concentrations.
Si dans des cas particuliers on doit faire intervenir les effets de variation
de pression sur la solubilité, on consultera la norme T90-032, afnor (1975).
Le pourcentage d’oxygène dissous par rapport à la saturation se calcule
simplement selon :
Concentration mesurée
S =-------- ~
,---------x 100 .
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Solubilité
9. SOURCES D’ERREURS ET INTERFÉRENCES
9.1. PRÉLÈVEMENT, STOCKAGE
11 est rappelé que tout barbotage a tendance à ramener la solution à son
niveau de saturation qu'elle ait été au préalable sur-saturée ou sous-saturée.
Au stockage (échantillons + réactifs 1 et 2), le dessèchement du rodage ou
les variations de température aboutiront à une erreur par excès due à la
pénétration d'air dans le flacon. L’immersion complète y remédie.
9.2. TITRAGE
Le respect des concentrations de réactifs et de leurs proportions selon
la procédure décrite permettent d'obtenir, lors du titrage, un pH voisin de 2.
C e pH est un compromis optimal qui favorise la réaction entre l’iode et le
thiosulfate tout en évitant une oxydation photochimique excessive de l’iodure
au contact de 1 air. Il ne faut donc pas accroître le volume d’acide pour accélérer la dissolution du précipité. De même, tout transvasage et toute agitation
forte de la solution, favorisant la dissolution d’air, donc l’oxydation, sont à
éviter.
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