OXYGÈNE DISSOUS
Remarques :
— Le terme Vflac/(Vflac - Vréac) peut être déterminé (et inclus dans la constante)
si l’on utilise des flacons de volumes très voisins et toujours les mêmes volumes de
réactifs. On notera que le volume Vréac n'inclut que les réactifs 1 et 2, en effet l’addition
postérieure de l’acide déplace un volume d'eau totalement exempt d'oxygène.
— Le terme O2 réac a été pris égal à 0,015, valeur intermédiaire entre celles données
par Carritt et Carpenter (1966) d’une part et par Murray et al. (1968) d'autre part,
respectivement 0,018 et 0,012 ml.l-1 O2.
8.2. CONVERSIONS DES UNITÉS
•
■
L’habitude reconnue en océanographie est l’expression en millilitres
d’oxygène (conditions standards : P = 1 atm, t = 0°C) par litre d’eau ml.l-1,
exprimée également dans les tables internationales en unités SI, cm3.dm-3.
Certains auteurs l’expriment parfois en millimoles d’oxygène atomique par
litre, mmol. I- U Pour l’eau douce, les résultats sont exprimés en milligrammes
d’oxygène par litre, mg.l-1.
La transformation d’une unité dans l’autre s’effectue comme l'indique
le tableau V. 1.
Tableau V. 1
Unités d’expression de l’oxygène dissous
Pour exprimer
la concentration d'oxygène en
Multiplier les ml.l 1 par
Milligrammes par litre (mg.l-1)
Millimoles d’oxygène atomique par litre
(mmoLl-1)
1,429
0,0893
Attention : L’expression en ppm (partie par million) n’est pas mentionnée
car elle rapporte la concentration à une masse de solution ( 1 ppm = 1 mg. kg-1 ).
Si pour l’eau douce, de densité très proche de 1, cette unité fréquemment
utilisée peut être confondue avec le mg.l-1, il n’en est plus de même en eau
de mer où la différence est de 2,5 % à 35 °/oo de salinité. Aussi, pour éviter
toute confusion et toute erreur, il est déconseillé d’utiliser l’expression en ppm.
8.3. SOLUBILITÉ DE L’OXYGÈNE DANS L’EAU, POURCENTAGE
D’OXYGÈNE DISSOUS
La solubilité de l’oxygène dans l’eau dépend de plusieurs facteurs : la
température, la salinité, la pression partielle d’oxygène.
Les déterminations de la solubilité de l’oxygène dans l'eau effectuées
par Murray et Riley (1969) d’une part et Carpenter (1965) concordent
parfaitement et ont été mises en équation par Weiss (1970). Ces données
font l’objet des Tables Océanographiques Internationales publiées par le
nio et I’unesco (1973) et commentées par Postma et al. (1976).
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Remarques :
— Le terme Vflac/(Vflac - Vréac) peut être déterminé (et inclus dans la constante)
si l’on utilise des flacons de volumes très voisins et toujours les mêmes volumes de
réactifs. On notera que le volume Vréac n'inclut que les réactifs 1 et 2, en effet l’addition
postérieure de l’acide déplace un volume d'eau totalement exempt d'oxygène.
— Le terme O2 réac a été pris égal à 0,015, valeur intermédiaire entre celles données
par Carritt et Carpenter (1966) d’une part et par Murray et al. (1968) d'autre part,
respectivement 0,018 et 0,012 ml.l-1 O2.
8.2. CONVERSIONS DES UNITÉS
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L’habitude reconnue en océanographie est l’expression en millilitres
d’oxygène (conditions standards : P = 1 atm, t = 0°C) par litre d’eau ml.l-1,
exprimée également dans les tables internationales en unités SI, cm3.dm-3.
Certains auteurs l’expriment parfois en millimoles d’oxygène atomique par
litre, mmol. I- U Pour l’eau douce, les résultats sont exprimés en milligrammes
d’oxygène par litre, mg.l-1.
La transformation d’une unité dans l’autre s’effectue comme l'indique
le tableau V. 1.
Tableau V. 1
Unités d’expression de l’oxygène dissous
Pour exprimer
la concentration d'oxygène en
Multiplier les ml.l 1 par
Milligrammes par litre (mg.l-1)
Millimoles d’oxygène atomique par litre
(mmoLl-1)
1,429
0,0893
Attention : L’expression en ppm (partie par million) n’est pas mentionnée
car elle rapporte la concentration à une masse de solution ( 1 ppm = 1 mg. kg-1 ).
Si pour l’eau douce, de densité très proche de 1, cette unité fréquemment
utilisée peut être confondue avec le mg.l-1, il n’en est plus de même en eau
de mer où la différence est de 2,5 % à 35 °/oo de salinité. Aussi, pour éviter
toute confusion et toute erreur, il est déconseillé d’utiliser l’expression en ppm.
8.3. SOLUBILITÉ DE L’OXYGÈNE DANS L’EAU, POURCENTAGE
D’OXYGÈNE DISSOUS
La solubilité de l’oxygène dans l’eau dépend de plusieurs facteurs : la
température, la salinité, la pression partielle d’oxygène.
Les déterminations de la solubilité de l’oxygène dans l'eau effectuées
par Murray et Riley (1969) d’une part et Carpenter (1965) concordent
parfaitement et ont été mises en équation par Weiss (1970). Ces données
font l’objet des Tables Océanographiques Internationales publiées par le
nio et I’unesco (1973) et commentées par Postma et al. (1976).
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