AZOTE AMMONIACAL
CHAPITRE VII
DOSAGE DE L’AZOTE AMMONIACAL
A. AMINOT
JJazote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l'ammoniac
NH3 et l’ammonium NH4 dont les proportions relatives dépendent du pH.
de la température et de la salinité^tableau VII.2).’ Dans les eaux marines et
estuariennes, l’ammonium est très prédominant, c’est pourquoi ce terme est
souvent employé pour désigner l’azote ammoniacal.
Comme la forme NH3 est la plus toxique pour la vie aquatique, les concentrations d’azote ammoniacal peuvent s’élever à plusieurs dizaines de
micromoles par litre sans que le seuil de toxicité soit atteint, si le pH et la
température restent dans certaines limites.
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des composés organiques azotés. Il est utilisé par le phytoplancton comme source d’azote et oxydé par les bactéries nitrifiantes.J
Les concentrations sont très variables en fonction du lieu et de la saison.
En eaux côtières non polluées et en milieu océanique, les concentrations sont
généralement inférieures à 1 pmol.l-1. Les eaux profondes ne contiennent
pas d’ammonium, celui-ci ayant été oxydé, excepté en milieux anoxiques :
mer Noire par exemple, jusqu’à lOOpmol.l"1 (Koroleff, 1976). Dans les
estuaires les concentrations augmentent traduisant ainsi l'influence des
rejets urbains ou agricoles. Lorsque l’on se rapproche des émissaires urbains,
les concentrations peuvent atteindre plusieurs dizaines, voire centaines de
micromoles par litre. L’ammonium devient dans ces conditions un bon traceur de la pollution urbaine.
1. PRINCIPES DE LA MÉTHODE
La méthode décrite mesure la totalité de l’azote ammoniacal, soit
N-NH3 + N-NH4, symbolisée par N-NH3>4. Il s’agit de la méthode de
Koroleff (1969) qui est simple et qui offre une bonne précision ainsi qu'une
bonne sensibilité.
C’est une application à l’eau de mer de la réaction de Berthelot ainsi
schématisée :
2C6H5O" + NH3 + 3 CIO" - O=C6H4-N=N-C6H5O"
+ 2 H2O + HO" + 3CL .
Dans un premier temps, l’ammoniac forme une monochloramine avec
l'hypochlorite en milieu légèrement basique. Cette dernière réagit avec le
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CHAPITRE VII
DOSAGE DE L’AZOTE AMMONIACAL
A. AMINOT
JJazote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l'ammoniac
NH3 et l’ammonium NH4 dont les proportions relatives dépendent du pH.
de la température et de la salinité^tableau VII.2).’ Dans les eaux marines et
estuariennes, l’ammonium est très prédominant, c’est pourquoi ce terme est
souvent employé pour désigner l’azote ammoniacal.
Comme la forme NH3 est la plus toxique pour la vie aquatique, les concentrations d’azote ammoniacal peuvent s’élever à plusieurs dizaines de
micromoles par litre sans que le seuil de toxicité soit atteint, si le pH et la
température restent dans certaines limites.
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des composés organiques azotés. Il est utilisé par le phytoplancton comme source d’azote et oxydé par les bactéries nitrifiantes.J
Les concentrations sont très variables en fonction du lieu et de la saison.
En eaux côtières non polluées et en milieu océanique, les concentrations sont
généralement inférieures à 1 pmol.l-1. Les eaux profondes ne contiennent
pas d’ammonium, celui-ci ayant été oxydé, excepté en milieux anoxiques :
mer Noire par exemple, jusqu’à lOOpmol.l"1 (Koroleff, 1976). Dans les
estuaires les concentrations augmentent traduisant ainsi l'influence des
rejets urbains ou agricoles. Lorsque l’on se rapproche des émissaires urbains,
les concentrations peuvent atteindre plusieurs dizaines, voire centaines de
micromoles par litre. L’ammonium devient dans ces conditions un bon traceur de la pollution urbaine.
1. PRINCIPES DE LA MÉTHODE
La méthode décrite mesure la totalité de l’azote ammoniacal, soit
N-NH3 + N-NH4, symbolisée par N-NH3>4. Il s’agit de la méthode de
Koroleff (1969) qui est simple et qui offre une bonne précision ainsi qu'une
bonne sensibilité.
C’est une application à l’eau de mer de la réaction de Berthelot ainsi
schématisée :
2C6H5O" + NH3 + 3 CIO" - O=C6H4-N=N-C6H5O"
+ 2 H2O + HO" + 3CL .
Dans un premier temps, l’ammoniac forme une monochloramine avec
l'hypochlorite en milieu légèrement basique. Cette dernière réagit avec le
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