Chap. 4. Cinétique
Figure 4.7 Énergie potentielle avec et sans catalyseur.
4.7. CATALYSE HÉTÉROGÈNE
n par e de cata y se hétérogène quand le catalyseur et le milieu réactionnel ne sont
pas ans a même phase. C est le cas de 1 hydrogénation d’un alcène (phase liquide)
en présence d un catalyseur métallique (phase solide) comme le platine ou le nickel.
()n remarque, expérimentalement, que plus la surface du catalyseur est importante,
p us a \ itesse e réaction sera grande. On utilisera donc le catalyseur à l’état pulvéru eut ( pou re ). autres constatations permettent de préciser le mode de fonctionnenent < e ce type e catalyseur. Écrivons d abord une équation bilan d’hydrogénation :
H2C - CH2 + H2 ——» H3C-CH3
mérinuni^dTJT mo^cu*es d hydrogène se fixent sur les sites actifs du catalyseur
l'hvdroL’ène Ai ' • en re*tant a ,d Sl,rtace de celui-ci : on dit qu’il y a adsorption de
dissociée I imoloTd'iVr10 adsorption, la molécule d’hydrogène se retrouve
du cataly seur ■ il s’apit 1^ V?6
al°rS leS hydr°gènes>et quitte ensuite la surface
üu cataly seur. il s agit alors de la désorption.
puisque le catahseur0!0^ Un abaissement de la valeur de l’énergie d’activation,
d'une grande quantité d'énergie 3 "‘P''’"’
'iaiS°n H-H SanS qu il y ait
ques s'adsorben^sur'ïa suitedu c'a / l""
‘empS 1 certains comPosés chimi'
alors de poisons catalytiques (composés SsT8
“ déS°rben' P'“S' °" P'*
Figure 4.7 Énergie potentielle avec et sans catalyseur.
4.7. CATALYSE HÉTÉROGÈNE
n par e de cata y se hétérogène quand le catalyseur et le milieu réactionnel ne sont
pas ans a même phase. C est le cas de 1 hydrogénation d’un alcène (phase liquide)
en présence d un catalyseur métallique (phase solide) comme le platine ou le nickel.
()n remarque, expérimentalement, que plus la surface du catalyseur est importante,
p us a \ itesse e réaction sera grande. On utilisera donc le catalyseur à l’état pulvéru eut ( pou re ). autres constatations permettent de préciser le mode de fonctionnenent < e ce type e catalyseur. Écrivons d abord une équation bilan d’hydrogénation :
H2C - CH2 + H2 ——» H3C-CH3
mérinuni^dTJT mo^cu*es d hydrogène se fixent sur les sites actifs du catalyseur
l'hvdroL’ène Ai ' • en re*tant a ,d Sl,rtace de celui-ci : on dit qu’il y a adsorption de
dissociée I imoloTd'iVr10 adsorption, la molécule d’hydrogène se retrouve
du cataly seur ■ il s’apit 1^ V?6
al°rS leS hydr°gènes>et quitte ensuite la surface
üu cataly seur. il s agit alors de la désorption.
puisque le catahseur0!0^ Un abaissement de la valeur de l’énergie d’activation,
d'une grande quantité d'énergie 3 "‘P''’"’
'iaiS°n H-H SanS qu il y ait
ques s'adsorben^sur'ïa suitedu c'a / l""
‘empS 1 certains comPosés chimi'
alors de poisons catalytiques (composés SsT8
“ déS°rben' P'“S' °" P'*