à la variation d’enthalpie A//, qui est, elle aussi, négative : la réaction est donc
exothermique, et l’énergie est cédée au milieu extérieur. On remarque aussi que
l’énergie d'activation n’a pas la même valeur, selon que l’on considère la réaction
dans le sens direct ou inverse : ici, le complexe activé est le même dans les deux
sens, mais Ea est inférieure à E'.
Figure 4.4 Énergie potentielle en fonction
de l évolution d'une réaction exothermique.
Remarque
Si la réaction étudiée est équilibrée, cela signifie qu’on atteint l’état d’équilibre
quand les x itesses des réactions, dans les sens direct et inverse, sont égales. On peut
alors exprimer la constante d équilibre en fonction des constantes de vitesse (voir
exercices).
1 1 existe, bien sur. des réactions dont le profil énergétique correspond à une transformation endothermique.
1 1 existe aussi des réactions dont le profil énergétique passe par deux états de transition (voir E. Marche, Chimie organique, Dunod, 2005, chapitre 5).
t il qu il y a deux étapes élémentaires, correspondant aux deux maxima d'énergie
potentielle et aux deux états de transition, notés CA. On remarque aussi un minimum