Chap. 3. Liaisons chimiques
O (d'après annales Saint-Antoine)
Pour chacune des structures suivantes, donner le schéma de Lewis, et déterminer la géométrie à l'aide du modèle VSEPR :
H2CO3; COj-; H3O +
(d'après annales Paris-Ouest)
1. Indiquer les configurations électroniques de Cd et de Cd2 +.
2. Une protéine, symbolisée par RSH, peut réagir avec Cd2 + et former l’ion
(Cd(RSH)4]2 + : déterminer sa géométrie, à l’aide du modèle de Gillespie.
Données : 16$’ ’ 4«Cd
H (d'après annales Pitié-Salpétrière)
1. Donner les configurations électroniques du fer et du zinc, dans l’état fondamental.
2. Donner, dans l’état fondamental, les structures électroniques de la sous-couche
externe, des cations Fe2+, Fe3+, Zn2+, à l’aide des cases quantiques. Nommer la
règle appliquée.
Q (d'après annales Pitié-Salpétrière)
À l'aide des données suivantes, expliquer pourquoi la liaison B-Cl a une multiplicité supérieure à l'unité. Le numéro atomique du chlore vaut 17.
Molécule
Cl-Cl
B-B
B-Cl
Longueur de liaison
2 Angstrôms
1,74 Angstrôm
1,75 Angstrôm
* Questions à choix multiples
(0 Dans le modèle VSEPR, est il vrai que :
a. la molécule SiH4 est du type AX2 ?
b. l’ion CO,2 est du type AX3 ?
c. la molécule CO2 est du type AX3 ?
d. le degré d'oxydation du carbone de la molécule CO2est + IV ?
e. la molécule CO2est triangulaire ?
f. l’ion CO,2- est triangulaire ?
g. la molécule SiH4est pentaédrique ?