Exercices
On voit que, pour q = e, c’est-à-dire pour une structure complètement ionique,
p* = 4,8 d. On définit alors le caractère plus ou moins ionique d'une molécule, par
le rapport p/p* = q/e. Ce rapport est souvent exprimé en pourcentage.
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O On considère l’élément hélium 2He : à l’aide de la méthode de combinaison
linéaire des orbitales atomiques (LCAO), analyser la possibilité de formation
d’une molécule He2. Conclure par rapport à la famille chimique dont fait partie
cet élément.
O On considère l’élément oxygène 8O : à l’aide de la méthode de combinaison
linéaire des orbitales atomiques (LCAO), analyser la possibilité de formation
d’une molécule O2.
On admettra le classement des OM, par niveaux d’énergie croissant :
(G,,), (G*,,). (G.,), (G*2j), (G,), (JC,.) = (rtj, (n*,) - (n*,), (a*.)
a En utilisant le classement des OM de l’exercice précédent, calculer l’ordre de
liaison de la molécule Be2, et conclure. Le numéro atomique du béryllium est 4.
KH À l’aide des données suivantes :
1. Déterminer le pourcentage de caractère ionique des structures HCl et HBr.
respectivement chlorure d'hydrogène et bromure d'hydrogène.
2. Calculer la différence d’électronégativité des atomes constitutifs de chaque
espèce et commenter le résultat.
Structure
HCl
HBr
Moment dipolaire (Debye)
1,08
0,82
Longueur de liaison (Angstrôm)
1,27
1,40
I
Électronégativités : y(H) = 2,1 ; X(^l) = 3; X gl O Soit une molécule de type AB. de moment dipolaire égal à 0,4 Debye. Le caractère ionique de cette structure vaut 10,5%. Déterminer la charge q. et la
longueur de liaison de la molécule.
Données : e = + 1,6 x 10"19 C