Chap. 2. L'atome
Q On donne les atomes suivants :
12p>. 13 . 14 x—,
6c, 6c, 6e
a. Que peut-on dire de ces atomes ? Expliquer cette notation.
b. Indiquer, pour chaque atome, le nombre de protons, de neutrons, d’électrons.
c. Donner la configuration électronique de chaque atome.
Dans la nature, les éléments sont, en général, des mélanges d’isotopes dont les
proportions, appelées abondances isotopiques (en %), sont constantes. La masse
molaire atomique d’un élément est donc une moyenne pondérée des masses
molaires isotopiques.
a. Pour l’élément oxygène, on donne les abondances isotopiques suivantes :
Isotope
lo
”0
lo
Masse molaire
(g • mol-1)
15,9950
16,9992
17,9993
Abondance (%)
99,75
0,05
0,2
Calculer la masse molaire de l’élément oxygène.
b. Pour l'élément chlore, on donne les abondances isotopiques suivantes :
Isotope
35Cl
35CL 17Vl
Masse molaire (g • mol-1)
34,97
36,97
Abondance (%)
75,8
?
On donne la masse molaire de l'élément chlore : 35,45 g • mol- '.
Déterminer l'abondance du deuxième isotope.
Dans ce problème, on se propose de reprendre les principales étapes qui ont
conduit le physicien danois Bohr. à établir la quantification de l’énergie de l'atome
d'hydrogène.
Dans son étude de cet atome, Bohr a repris l’idée de la quantification de
Planck. en quantifiant lui aussi le moment cinétique orbital de l’électron, dc. Ce
paramètre s’exprime selon :
°< = r me • v avec r le rayon de l'orbite circulaire de l’e-, ni sa masse, et v sa
vitesse.
c