Chap. 1. Notions de base
La quantité de dioxyde de carbone formé est :
La quantité d’alcane A qui a réagi est :
WA
n A =----«A
avec :
A/a = 12y + 2y + 2 = 14y + 2
Donc :
0,645
A
14y + 2
or d'après l’équation bilan :
”co, _
4,5xl0~2 _ 0,645
y
A
y
14y + 2
=>0,645y = 4,5 x 10-2(14y + 2)
=>0,645y = 0,63y+ 9x 10~2
9xl0-2
=> y =------------------= 6
0,645-0,63
La formule de l’alcane est donc C6H14 et l’équation bilan est :
19
C6H14 + ~O2 —> 6CO2 + 7H2O
fl L’équation bilan de la combustion est :
„ ..
I 3 y +1 _
z
^'^2_v+2 +l
1^2 ~> yco? +(y + i)h2o
Le volume de dioxygène en excès est :
Vf (O2) = 210 - 150 = 60mL
Donc le dioxygène qui a réagi est :
V (°2 ) = Vj (O2 ) - Vf (O2 ) = 300 - 60 = 240 mL