Chap. 8. Oxydoréduction
Données : {(RT) /F} In = 0,0 log; E°(Pb2+/Pb) = - 0,13 V;
E°(Cu2+/Cu) = + 0,34 V.
On peut dire que :
J a. la réaction observée est spontanée;
□ b. les ions nitrate se déplacent à travers le pont salin;
□ c. la concentration initiale des ions nitrate dans la demi-pile 1 est :
0,015 mol L-1;
□ d. la concentration initiale des ions nitrate dans la demi-pile 2 est :
0,020 mol • L"1 ;
□ e. dans les conditions standard l’ion Pb2 + est un oxydant plus fort que
l’ion Cu2+;
□ f. dans les conditions standard l’ion Pb2+ est un réducteur plus fort que
l’ion Cu2+.
m On reprend les mêmes conditions expérimentales que le QCM précédent.
On peut affirmer que :
□ a. le potentiel redox de la demi-pile 1 est inférieur à celui de la demi-pile 2;
□ b. le potentiel redox de la demi-pile 2 est égal à 300 mV;
□ c. la réaction globale de la pile, quand elle débite est :
Pb + 2Cu2+->Pb2 + +2Cu;
J d. la fém de la pile en début de fonctionnement est + 4,69 V;
□ e. le pôle positif de la pile correspond à la demi-pile 1 ;
□ f. le pôle négatif de la pile correspond à la demi-pile 2 ;
J g. le volume de l'électrode de plomb a augmenté.